Ответ:
10,7%
Объяснение:
CaCO3 ---> CaO + CO2
Диоксид углерода выделился в количестве 20:22,4 = 0,893 моль. Следовательно, разложилось 0,893 моль карбоната кальция, что составляет 0,893*100 = 89,3 грамма. Примесей в известняке содержалось 100 - 89,3 = 10,7 граммов, что составляет 10,7*100/100 = 10,7% по массе.
С возрастанием атомных масс неметаллические свойства галогенов уменьшаются ( у фтора наиболее ярко выражены неметаллические свойства).
1)вроде 4 г
14)молярная масса Fe2(SO4)3=56*2+32*3+16*12=400г\моль
20)KOH+HNO3=KNO3+H2O Реакция не знаю но наверно щелочная
Дано
m(C2H5OH) = 230 g
---------------------------------
V(O2)-?
2C2H5OH+7O2-->4CO2+6H2O
M(C2H5OH) = 46 g/mol
n(C2H5OH) = m/M = 230/46 = 5 mol
2n(C2H5OH) = 7n(O2)
n(O2) = 7 * 5 / 2 = 17.5 mol
V(O2) = n*Vm = 17.5 * 22.4 = 392 L
ответ 392 л