Так как это окислительно-восстановительная реакция, в ней должен быть элемент окислитель и элемент восстановитель
S (-2) может быть только восстановителем
поэтому S (+4) будет окислителем
т.к. восстановитель должен отдать электроны, а окислитель их принять, степень окисления серы в продукте должна быть между -2 и +4 (реакция контрпропорционирования). Единственная устойчивая степень окисления серы в этом диапазоне - 0, поэтому сера и в окислителе и в восстановителе переходят в молекулярную серу.
49 г Хг
Cu(OH)2 ==t== CuO + H2O
98 г/моль 80 г/моль
Рассчитаем молярную массу гидроксида и оксида меди:
- гидроксид меди - 64 + (16 + 1) * 2 = 98 г/моль;
- оксид меди - 64 + 16 = 80 г/моль.
Составим пропорцию:
Хг - 49г
80г/моль - 98г/моль.
Решим пропорцию:
Х = (80 * 49) / 98 = 40гр.
Ответ: масса оксида меди (II),образующегося при разложении 49 гр гидроксида меди (II), равна 40 гр.
2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O:
(CrO2)- -3e- + 4OH- = (CrO4)2- + 2H2O | 3 | 6 | 2 |
Br2 +2e- = 2Br- | 2 | | 3 |;
2(CrO2)- + 8OH- + 3Br2 = 2(CrO4)2- + 4H2O + 6Br-;
ф.э. для NaCrO2 = 1/3, М экв. = 107*(1/3) = 35.67 г/моль.
Пример: 1) Т.к. добавляли воду, количество вещества не изменилось.Находим количество глюкозы в начальном р-ре: 500*0,2 = 100гМасса нового раствора - 500+300 = 800гНаходим соотношение массы глюкозы и нового раствора: 100\800 = 0,125 = 12,5%2) Находим количество вещества в начальном р-ре: 400*0,05=20гНовая масса соли равна 20+50 = 70 г<span>Количество воды не изменилось, тогда массовая доля - 70\400 = 0,175 = 17,5%</span>