1) При сгорании 1 моль обр-ся соот-но 248 г продуктов (СО2 и Н2О); обр-сь х моль СО2 массой 44*х г и у моль Н2О массой соот-но 18*у г;
2) пол-м систему 2 равенств: А) 44*х+18*у = 248 и Б) 44*х+18*у/х+у = 31; решая Б), нах-м, что х = у (кол-во в-ва СО2 и Н2О равны), т.о. А) упрощается до 44*х+18*х = 248 либо 44*у+18*у = 248 (без разницы); х = 4 моль и у = 4 моль;
3) т.о. в 1 моль УВ сод-сь 4/1 = 4 моль атомов С и (4*2)/1 = 8 моль атомов Н, т.е. ф-ла УВ - С4Н8; данной ф-ле соот-т изомерные бутены (5 изомеров) + 2 циклоалкана - циклобутан и метилциклопропан.
Са(НСО3)2 = СаСО3 + СО2 + Н2О ( ВОЗЛЕ СО2 СТРЕЛОЧКА ВВЕРХ)
<em>вода ----- 180 г:</em>
<em>w ----- 10%;</em>
<em>mсоли ----? г</em>
<u>Решение</u>.
П е р в ы й с п о с о б:
w = (mсоли/mр-ра) * 100%
mр-ра= mсоли + mводы
<em>10% = 10/100 = 0,1</em>
mсоли= Х
Х/(180 + Х) = 0,1 ---- по условию;
Х = 0,1(180+Х);
Х-0,1Х = 18; Х = 18/0,9=20 г
В т о р о й с п о с о б:
100 % - 10% = 90% ----- процент воды в растворе.
составляем пропорцию:
90% ----- 180 г (вода)
10 % ------ Х г (соль)
Х = 180*10:90 = 20 г
<u>Ответ </u>: 20 г соли
1. СН3 - СН2 - CH2 - CH2 - OH
2. CH3 - CH2 - CH (вниз -ОН) - CH3
3. CH3 - C (вверх -СН3; вниз -ОН) - CH3
4. CH3 - CH (вниз - СН3) - СН2 - ОН
Ответ: б) 4
Энтальпия образования равна 0 у простых веществ при нормальных условиях.
При нормальных условиях (t = 25C, p = 101325 Па) жидким бывает только бром
Br2(ж)
Высший оксид Br2O7 (бром 7-валентен!)
Это элемент 17 группы, как и другие галогены (раньше, когда я учился, галогены считались 7 группы).