Водородные соединения элементов шестой группы имеют вид Н2Э.
Доля водорода в соединении рассчитывается как отношение массы водорода к массе соединения.
При условии, что взят 1 моль вещества, можно записать:
2/(х + 2) = 0,0588, где х - молярная масса искомого элемента.
Решаем уравнение, находим х = 32
Искомый элемент - сера
0 0 +3 -2
1) AL+S=> AL2S3;S-окислитель,Al-восстановитель
0 +1+5-2 +1-2 +1+5-2 +2-2
2)P + HNO3 + H2O=>H3PO4 + NO(стрелочка вверх);P-восст.,HNO3-окисл.(N)
+1-1 +4 -2 +1+6-2 +2+6-2 +1+6-2 0 +1-2
3)NaBr+MnO2+H2SO4=>MnSO4+ Na2SO4+Br2+H20;NaBr-восст.(Br),MnO2-окисл.(Mn)
+1+5-2 +1-1 0
4)KClO3=>KCl+02(стрелочка вверх);Cl-окисл.,O-восст.
0 +2 -2+1 +2+5-2 +2-1 +1-2
5) I2+Ba(OH)2=>Ba(IO3)2+BaI2+H2O;I2-и окисл. и восст.
Вода – слабый электролит,
диссоциирующий на ионы H+ и OH- - анионы.
Этому процессу соответствует
константа диссоциации воды:
д* [H2O] = К H2O = [H+] [OH-]
– ионное произведение воды,
К H2O = 1*10-14 (при 25° С)
К H2O – величина постоянная. Зная
[H+] , можно вычислить [OH-] и наоборот.
При [H+] = [OH-] = 10 -7 моль/л
– среда нейтральная
При [H+] > [OH-], [H+ ] > 10-7
моль/л – среда кислая
При [H+] < [OH-], [H+ ] < 10-7
моль/л – среда щелочная
Для характеристики среды растворов
используют <span>водородный показатель pH , который
определяется как отрицательный десятичный
логарифм концентрации ионов водорода [H+]</span>
<span>pH = - lg [H+]</span>
если pH = 7 – среда нейтральная
pH > 7 - среда щелочная
pH < 7 - среда кислотная
В частности, при 25°С <span>pH + pOH = pH2O = 14</span>
