Ответ: 4) HCE................
Уравнение реакции: FeSO₄ + 2KOH = Fe(OH)₂↓ + K₂SO₄
Масса щёлочи равна (126х20)/100 = 25,2 грамм.
Молярная масса КОН равна 56 гр/моль, значит количество вещества щёлочи равно 25,2/56 = 0,45 моль. Щёлочь в недостатке, значит считаем по ней.
Количество вещества гидроксида железа вдвое меньше количества вещества щёлочи и равно 0,45/2 = 0,225 моль.
Молярная масса гидроксида железа равна 90 грамм/моль.
Значит. масса осадка равна 0,225х90 = 20,25 грамм.
Ответ: 20,25 грамм.
х (Na) = 34,6%
y(P)= 23.3%
z(O)=42.1%
x : y : z= (34.6/23 (молярка)) / (23.3/31) / (42,1/16)= 1,5: 0,75 : 2,6
х :y : z = ( 1.5/0.75) : (0.75/0.75) : (2.6/0.75) = 2 : 1 : 3.5 (домножаем на 2, что бы получить целые числа) т.е получается 4: 2: 7 (это и есть индексы)
Решение как всегда в фото
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
n(Fe)=5,6г/56г/моль=0,1 моль
n(Fe)=n(H2SO4)=0,1 моль
m(H2SO4)=0,1 моль*98г/моль=9,8 г
m(раствора H2SO4)=9,8г*100%/10%=98 г