1. n(HBr) = n(CH4) = 2/16 = 0.125 моль
2. Моль алкена может присоединить 1 моль бромоводорода, поэтому количество вещества алкена также равно 0,125 моль. Значит, его молярная масса составляет 7/0,125 = 56 г/моль.
3. Общая формула алкенов СnH2n, соответственно, молярная масса (12n + 2n) = 14n.
14n = 56
n = 4
<span>Это - бутен С4H8</span>
M(NaCl)/m(NaCl)+300 = 0.01
m(NaCl) = 0.01*(m(NaCl)+300)
m(NaCl) = 0.01*m(NaCl) + 3
0.99*m(NaCl)=3
m(NaCl) = 3.03 килограмма
2)
NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
NaHS+NaOH=Na2S+H2O
3)
(BiOH)3(AsO4)2=3BiOH(+2)+2AsO4(-3)
Sr(OH)2=Sr(+2)+2OH-
H2ZnO2=2H(+)+(ZnO2)-2
4)
<span>Гидролиз сульфата железа (II) - FeSO4
<span>FeSO4 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
</span></span><span>Первая стадия гидролиза
<span>Молекулярное уравнение:
<span>2FeSO4 + 2H2O ⇄ (FeOH)2SO4 + H2SO4
</span></span><span>Полное ионное уравнение:
<span>2Fe2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2FeOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-
</span></span><span>Краткое ионное уравнение:
<span>Fe2+ + H2O ⇄ FeOH+ + H+
</span></span>Вторая стадия гидролиза
<span>Молекулярное уравнение:
<span>(FeOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Fe(OH)2 + H2SO4
</span></span><span>Полное ионное уравнение:
<span>2FeOH+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Fe(OH)2 + 2H+ + SO42-
</span></span><span>Краткое ионное уравнение:
<span>FeOH+ + H2O ⇄ Fe(OH)2 + H+
</span></span><span>Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).
</span></span><span>Гидролиз сульфита натрия - Na2SO3
<span>Na2SO3 – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
</span></span><span>Первая стадия гидролиза
<span>Молекулярное уравнение:
<span>Na2SO3 + H2O ⇄ NaOH + NaHSO3
</span></span><span>Полное ионное уравнение:
<span>2Na+ + SO32- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HSO3-
</span></span><span>Краткое ионное уравнение:
<span>SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-
</span></span>Вторая стадия гидролиза
<span>Молекулярное уравнение:
<span>NaHSO3 + H2O ⇄ NaOH + H2SO3
</span></span><span>Полное ионное уравнение:
<span>Na+ + HSO3- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2SO3
</span></span><span>Краткое ионное уравнение:
<span>HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-
</span></span>Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).</span><span>
</span><span> KClO4 не гидролизируется, тк образована сильным основанием и сильной кислотой</span>
Дано:
m1(p-pa H2SO4)=260г
ω1(H2SO4)=8%
V(H2O)=40мл
Найти:
ω2(H2SO4)=?
Решение:
1) m1(в-ва H2SO4)=260г * 0,08=20,8г
2) m(H2O)=1(г/мл) * 40мл=40г
3) m2(в-ва H2SO4)=20,8г * 40г=60,8г
4) m2(р-ра H2SO4)=260г + 40г=300г
5) ω2(H2SO4)= 60,8г /300г =0,203 или 20,3%
Ответ: ω2(H2SO4)=20,3%.
Это основные реакции и еще есть Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2 (1300 градусов С)