Формула пирита FeS2, молярная масса 56+2*32=120г/моль, стало быть в 3.6кг будет 3600/120=30 моль пирита.
серной кислоты получим вдвое больше, или 60 моль ( серы в пирите вдвое больше чем в серн. кислоте H2SO4 )
молярная масса H2SO4 98г/моль, стало быть масса чистой H2SO4 60*98=5880г. , ну а 96\%
<span>5880/0.96=6125г или 6.125кг</span>
Со временем твердое вещество образует осадок на стенках склянки, если оставить раствор в состоянии покоя
1) Ур-ия р-ий гидролиза метилацетата и этилпропионата: а) CH3-C(O)-O-CH3 (M = 74 г/моль) + KOH = CH3-COOK + CH3OH и б) CH3-CH2-C(O)-O-C2H5 (M = 102 г/моль) + KOH = CH3-CH2-COOK + C2H5OH, из кот-х видно, что мольное соот-ие KOH и каждого из сложных эфиров 1:1;
2) ур-е р-ии KOH (M = 56 г/моль) с HCl: KOH + HCl = KCl + H2O, из кот-о видно, что мольное соот-ие KOH и HCl сос-т также 1:1; найдем кол-во в-ва KOH, вст-го в р-ию: (40/1000)*2 = 0.08 моль; т.о. на р-ии 1) пошло ((70*0.16)/56)-0.08 = 0.12 моль;
3) пусть в смеси было х моль метилацетата массой 74*х г и 0.12-х моль этилпропионата массой соот-но (0.12-х)*102 г; сос-м равенство вида 74*х + (0.12-х)*102 = 11.4, решая кот-е, нах-м, что х = 0.03 моль метилацетата и 0.12-0.03 = 0.09 моль этилпропионата;
4) т.о. этилпропионата в смеси эфиров сод-ся в 0.09/0.03 = 3 р. больше, чем метилацетата.
СН3СOOH+СH3OH=(Kat,Н2SO4,t)=CH3COOCH3+H2O.
