Какой объём оксида углерода(4) получится при разложении 2 моль карбоната бария(BaSO2)?

Знания

Химия

1 ответ:

Hina3 года назад

0 0

Если карбонат, то BaCO3, а не BaSO2
Дано:
n(BaCO3)=2моль
—————————-
V(CO2)=?
Решение:
BaCO3=BaO+CO2
n(CO2)=BaCO3=2 моль
V(CO2)=Vm*n=22,4 л/моль*2 моль=44,8л

Читайте также

1)Какое количество вещества соответствует 306 г оксида алюминия? 2) Рассчитайте массу 4 моль азотной кислоты HNO3? 3) Сколько мо

rania17

1). n=m/M=306/102=3 моль
2). m=n*M=4*63=252 г
3). n=8/32=0,25 моль
N=N(авонадро)*n=6,02*10^23*0,25=1,505*10^23=15,05*10^22

0 0

4 года назад

Хим. реакция, уравнение которойотносится к реакциям:

Kuzz [6]

3) окисления
Изображено мягкое окисление этилена до этандиола/этиленгликоля

0 0

3 года назад

Допишите уравнения реакций 1) CH3-CH2-C=O-CH3+HOH= | O 2) CH3-C=O+HO-CH2-CH3= | OH 3) H-C=O-CH3+NaOH | O

н25 [1]

1 СН3СН2СООН+СН3ОН
2 СН3СООС2Н5+Н2О
3 НСООNа+СН3ОН

0 0

3 года назад

Задача по химии. Газ, выделившийся на аноде при электролизе 117 г 10\%-го раствора хлорида натрия, пропустили через 238 г 20\%-г

Михаил сс

NaCl = Na+ + Cl-
HOH = H+ + OH-
+ анод 2Сl - 2e = Cl2
- катод 2H+ + 2e = H2
2NaCl + 2HOH = 2NaOH + Cl2 + H2
m(NaCl)=10/100х117=11,7 г
M(NaCl)=58 г/моль
n(NaCl)=11,7/58=0,2 моль
n(NaCl):n(Cl2)=2:1, отсюда n(Cl2)=0,2:2=0,1 моль - недостаток
Сl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
m(KBr)=20/100х238=47,6 г
M(KBr)=119 г/моль
n(KBr)=47,6/119=0,4 моль - избыток
n(Cl2)=0,1 моль - недостаток
Решаем по недостатку
n(Cl2):n(KCl)=1:2, отсюда n(KCl)=0,1/2=0,05 моль
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3
n(KCl)=n(AgCl)=0,05 моль
M(AgCl)=143 г/моль
m(AgCl)=143х0,05=7,15 г

0 0

4 года назад

1.Какова процентная концентрация 0,905 М. раствора карбоната натрия (р=1,09 г/см3)?2.Написать уравнения диссоциации;перечислить

Азамат C [46]

1) <span>ω=(C*Mr)/(ρ*10)=(0.905*106)/(1.09*10)=8.8%</span>

0 0

4 года назад