1) Составляем уравнение реакции и вычисляем, сколько
можно получить СаО без примесей:
<span>С</span><span>aCO3 </span> → <span>CaO</span> + CO2↑
100 т 56 т
800 т x1
М (СаСОз) = 100 г/моль
<em>т</em> (СаСОз) = 100 т
<em>М</em> (СаО) = 56 г/мoль
<em>т</em> (СаО) = 56 т
100 : 800=56 : x1; x1 ==448; x1 = 448 т (чистого СаO)
90 т чистого СаО содержится в 100 т жженой извести2) Находим массу жженой извести с примесями:
448 т " СаО " в x2
90:448 = 100:x2; x2==497,8 т жженой извести. <em />
Ответ. Можно получить 497,8 т жженой извести, в которой массовая доля оксида кальция составляет 0,9 (или 90%).
Оксиды-сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 .
1) AICI₃ + K₂SO₄ ≠
2) AgNO₃ + KCI = KNO₃ + AgCI↓
3) 2K₃PO₄ + 3MnCI₂ + 6KCI + Mn₃(PO₄)₂↓
4) CrBr₃ + 3KOH = 3KBr + Cr(OH)₃↓
5) 3LiI + Na₃PO₄ = 3NaI + Li₃PO₄↓
6) SrS + MnCI₂ = MnS↓ + SrCI₂
7) CaI + ZnSO₄ + ZnI + CaSO₄↓
Если у.в. образ-т осадок с [Ag(NH3)2]OH, то он явл-я алкином CnH2n-2, причем тройная связь находится у конц. атома C;
по условию, 2n-2/(12n+2n-2) = 0.1219, откуда n = 6, т.е. ф-ла алкина - C6H10;
с учетом наличия четвертичного атома C, C6H10 имеет след-е строение:
H-C≡C-C(CH3)2-CH3 (3,3-диметилбутин-1).
