250мл=0,25л
0,25н=0,25моль/л
1)Находим массу кислоты:
M(Эh3po4)=98/3=32,67г/моль
m(H3PO4)=M(ЭH3PO4)*Cn*V(p-pa)=
=32,67г/моль*0.25моль/л*0.25л=
=2,042г
2)Находим объем исходного р-ра:
m1(p-pa)=m(H3PO4)/W1(H3PO4)=
=2,042/0,6568=3,1г
m=pV
V1(р-ра )=m/p=3,1/1,478=2,1мл
3)Находим объем добавленной воды
V(H2O)=V2-V1=250мл-2,1мл=247,9мл
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2CO3+ H2O + CO2 = <em>Na2CO3</em> + H2SiO
Na2CO3 + 2HCI=H2CO3+2NaC
1) NH3
2) N2 + 3H2 = 2NH3
3) 2P2 + 5O2 = 2P2O5
4) NH3 + HNO3 -> NH4NO3(в осадок) + H2O
5) 8HNO + 3Cu =3 Cu(NO3)2 + 2NO(пошёл как газ) + 4H2O
6) 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
7) 2NO2 + CaO = Ca(NO3)2
В каком соединении ? просто так массовую долю не подсчитать
Кислород - элемент VI группы, главной подгруппы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Заряд ядра атома кислорода + 8, в атоме два электронных слоя. На первом находится два электрона, на втором – 6. Из шести электронов последнего слоя 2 электрона находятся на s–подуровне и 4 – на р-подуровне. В атоме кислорода 2 неспаренных электрона, следовательно, кислород может проявлять валентность , равную 2. кислород второй по электроотрицательности элемент после фтора, поэтому он может проявлять степени окисления «– 2» – во всех соединениях, кроме соединения со фтором; «- 1» – в перекисях, «0» – в простом веществе, «+ 2» – в соединении со фтором.
Элемент кислород – самый распространённый элемент в земной коре, он входит в состав большинства минералов и горных пород. В воздухе находится 21% простого вещества кислорода.
Элемент кислород образует две аллотропные модификации: кислород О2 и озон О3. (аллотропия – это способность атома одного элемента образовывать несколько простых веществ.). озон более сильный окислитель, чем кислород. Применяется для дезинфекции питьевой воды, при отбеливании тканей и минеральных масел. В атмосфере Земли озоновый слой (на высоте 25 – 30 км) защищает живой мир от космического УФ-излучения. Слой разрушается под воздействием оксидов азота.
Кислород - газ, без цвета, без запаха, малорастворим в воде. В жидком состоянии голубой, в твёрдом – синий, tкип. = - 1830С, tпл. = - 218,70С.
Кислород – сильный окислитель, при нагревании реагирует с большинством металлов и неметаллов, образуя оксиды. В кислороде горят водород, сера, фосфор, графит, магний, железо. Азот взаимодействует с кислородом при электрическом разряде: N2 + O2 = 2NO. Железо ржавеет в присутствии воды: 4Fe +3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3
Кислород поддерживает горение. При горении сложных веществ в кислороде образуются оксиды элементов, входящих в состав сложного вещества: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O;
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Кислород обнаруживают по загоранию тлеющей лучинки.
В промышленности кислород получают из жидкого воздуха при фракционной дистилляции.
В лаборатории кислород получают разложением перманганата калия:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
или разложением воды под действием электрического тока: 2H2O = 2H2 + O2
Кислород применяют при обжиге сульфидных руд, производстве чугуна и стали, сварке и резке металлов. Жидкий кислород – как окислитель топлива в ракетной технике. Кислород также используют в медицине и в подводном плавании.
Убыль кислорода в атмосфере в результате процессов горения, гниения, дыхания возмещается растениями в результате фотосинтеза.