6Na+2H3PO4=2Na3PO4+6H2
n(Na)2,3/23=0.1моль
V(H2)=0.1*22.4=2.24л
FeSO4 + Ba(NO3)2 = Fe(NO3)2 + BaSO4↓
2BaSO4 =t°=> 2BaO+2SO2↑ + O2↑
При взаимодействии нитрата бария с растворимой солью сульфата образуется осадок белого цвета - сульфат бария. При нагревании сульфата бария выделяется сернистый газ и кислород, за счет выделения этих газов масса сульфата бария существенно изменяется.
Вещество Х - растворимая соль серной кислоты.
В молекуле серной к-т 1 атом серы (H2SO4), значит, кол-во в-ва кислоты будет равно сере. Считаем атомы серы в 10 тоннах. Переводим в грамм:
имеем 10 000 000 г серы. Ищем моль. Для этого г делим на г/моль:
10^7г / 32г/моль = 3.125*10^6 моль
Не забываем про примеси: 3.125*10^6 * 0.96 =3*10^6
Столько же моль, казалось бы, должно получится и кислоты... Но получилось только 90%, т.е 2.7*10^6 моль. Масса всего этого будет 2.7*10^6 моль * 98г/моль = 264, 6 * 10^6 г = 264, 6 тонн
Вот, как-то так