4 года назад

Поставьте уравнения возможных реакций C2H6+Br2 - C3H8+O2 -

Знания

Химия

1 ответ:

nik1874 [156]4 года назад

0 0

C3H8 + Br2 = C3H6 + 2HBr

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

Читайте также

определить массу нитрата аммония если известно что в реакцию с азотной кислотой вступило 189 г аммиака содержащего 10% примесей

Ramil [1]

Дано:

m(NH3)=189г

w(примисей)=10%

Найти:

m(NH4NO3)-?

Решение:

HNO3+NH3=NH4NO3

m(NH3)=189г*0,9=170,1г

n(NH3)=170,1г/17г/моль=10моль

Из реакции следует: n(NH3)/n(NH4NO3)=1/1 следовательно n(NH4NO3)=10моль

m(NH4NO3)=10моль*80г/моль=800г

Ответ: m(NH4NO3)=800г

0 0

4 года назад

В 1 литре воды последовательно внесли 5 моль гидроксида калия и 3 моль фосфорной кислоты. Какие ионы содержаться в полученном ра

Алевтина5 [45]

5 моль K+

1 моль H2PO4 -

2 моль HPO4 2-

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

1. (2 балла). Общая формула алкадиенов: А. СnH2n В. СnH2n+2. C. СnH2n-2. Г. СnH2n-6. 2. (2 балла). Название вещества, формула ко

EvgenVlad

1-С, 2 не хватает условия, 3-Б, 4-В, 5-Б, 6-В, 7-В, 8-Г, 9-А, 10-В, 11. 1-Г, 2-В, 3-Б оксид меди 2

0 0

4 года назад

После полного поглощения газообразных продуктов, образовавшихся при сгорает. 224 мл (н.у.) алкана, избытком известковой воды обр

Михаил7810

CnH2n+2 + (1,5n+0,5)O2= nCO2+(n+1)H2O
1) Находим ню известковой воды = 0,03 моль
2) сравниваем с ню СО2( образовался при горении алкана)
ню(СО2)=0,03 моль
3)Находим ню алкана = 224мл : 22,4 л/моль = 0,01 моль
4) Для нахождения n просто сравниваем ню алкана и СО2
Значит n =3
Алкан С3Н8, пропан

0 0

4 года назад

Вычислите какая масса раствора соляной кислоты потребуется для взаимодействия с 2.6г цинка

Sakis

Ответ:

m(HCl)=2,92гр

Объяснение:

Mr(HCl)=36,5

Ar(Zn)=65

x. 2,6гр

2HCl + Zn = ZnCl2+H2

2*36,5. 65

65*x=2,6*2*36,5

65*X=189,8

x=189,8:65

x=2,92гр

0 0

3 года назад