Сначала мы находим n серной кислоты, а потом получается, что соотношение n серной кислоты к n сульфата бария равно 1:1. Следовательно n серной кислоты равно n сульфата бария, следовательно имея формулу m=M*n и имея молекулярную массу сульфата бария из таблици Минделеева (137+32+64) мы вычисляем массу сульфата бария
<span>Кислотные осадки возникают главным образом из-за выбросов оксидов серы и азота в атмосферу при сжигании ископаемого топлива (угля, нефти и природного газа) . Растворяясь в атмосферной влаге, эти оксиды образуют слабые растворы серной и азотной кислот и выпадают в виде кислотных дождей. </span>
HNO3+CuSO4=HCu7 легко ведь
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓<span>
</span>CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O
CuO + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Cu²⁺ + 2NO₃⁻<span> + H₂O
</span>CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + <span> H₂O</span>