Дано:
m(Al)=540 мг=0.54 г
w(примесей)=40%
________________
V(H2)-?
n(AlCl3)-?
Решение:
1 Уравнение реакции:
2Al + 6HCI -> 2AlCl3 + 3H2
2 Найдем массу чистого алюминия:
w(Al)=100%-40%=60%
m(Al)=0.54×(60/100)=0.324 г
3 Найдем количество алюминия:
n=m/M
M(Al)=27 г/моль
n(Al)=0.324/27=0.012 моль
4 По уравнению:
n(H2)=3/2n(Al)=0.018 моль
n(AlCl3)=n(Al)=0.012 моль
5 Найдем объем водорода:
V=n×Vm
Vm=22.4 л/моль
V(H2)=0.018×22.4=0.4032 л
Ответ: 0.4032 л водорода, 0.012 моль хлорида алюминия.
Найдем количество алюминия; n= m/M
n(Al)= m(Al)/M(Al)= 270 грамм/( 27грамм/моль)= 10 моль
составим уравнение реакции;
2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2
n(H2)теор.= n(Al)*3/2= 15 моль
V(H2)теор= 15 моль* 22,4 л/моль= 336 литров
V(H2)практическое= V(H2)теор. * 0,75= 336литров*0,75=252 литра
Ответ- 252 литра
Дано:
m(SO3) = 400 r
+H2O
Найти:
m(H2SO4)-?
M(SO3) = 80 г/моль
n(SO3) = m(SO3)/M(SO3)
n(SO3) = 400 г/80 г/моль = 5 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
SO3 + H2O = H2SO4
Из УХР следует, что n(H2SO4)=n(SO3)
n(H2SO4) = 5 моль
m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4)
m(H2SO4) = 5 моль*98 г/моль = 490 г
Ответ: 490 г
2H2O2= 2H2O + O2 (MnO2)
S+O2=SO2
2SO2+O2=2SO3
1.<span>
3 CaCl2 + 2 Na3Po4 = Ca3(Po4)2 + 6 NaCl</span>
