Ответ:
В водном растворе CuBr2 диссоциирует следующим образом:
CuBr2 ←→ Cu2+ + 2Br –.
Стандартный электродный потенциал водородного электрода в нейтральной водной среде:
2H2O + 2ē → H2↑ + 2OH– (–0,41В).
Это значительно отрицательнее потенциала системы:
Cu2+ + 2e → Cu0 (+0,34В).
Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое осаждение меди:
Cu2+ + 2ē → Cu0.
На аноде будет происходить окисление ионов брома, приводящее к выделению газообразного брома:
Br – – ē → Br0 ;
2Br0 → Br2↑;
поскольку электрохимическое окисление воды:
2H2O – 4e → O2↑ + 4H+
из нейтральных сред может протекать при потенциалах не менее (+1,23 В), что выше стандартного электродного потенциала, характеризующего выделение газообразного брома (+1,07 В).
C2H4->C2H5OH->C2H4->C2H6->CO2->C2H5OH
1)C2H4+H2O=C2H5OH
2)C2H5OH=C2H4+H2O
3)C2H4+H2=C2H6
4)2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
5)2CO2+3H2O=C2H5OH+3O2
Не знаю, как вы оформляете в химии, но решение верное. УДАЧИ ;)
Дано
m(BaSO4)=36 g
W(Na2SO4)=16%
-----------------------
m(ppa Na2SO4)-?
X 36
Na2SO4+BaCL2-->2NaCL+BaSO4
142 233
M(Na2SO4)=142 g/mol , M(BaSO4)=233 g/mol
X/142 = 36/233
X=22 g
m(ppaNa2SO4)=m(Na2SO4)*100% / W(Na2SO4)=22*100% / 16%=1375 g
ответ 1375 г
