Глицерина (водородная связь между молекулами спирта)
94.
C + O2 = CO2
4P + 5O2 = 2P2O5
3Fe + 2O2 = Fe3O4
S + O2 = SO2
95.
б)сложные
б)двух элементов
г)кислород
96.
Кислород широко используется в химической промышленности в качестве окислителя. Он используется в медицине и для сварки металлов.
97.
Фотосинтез:
<span>
6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2 </span>
Обратный процесс(производство топливa для растения):
<span>
С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + бН2О.</span>
91.
Можно определить это даже не открывая крышки. Взвесить. Молярная масса воздуха 29, a кислорода 32.
92.
<span>2H2O=2H2+O2 электролиз воды
</span>
2H2O2--t-->2H2O+O2 температура выше 150 градусов по цельсию
2HgO--t--> 2Hg + O2 Температура 600-700 градусов цельсия. В лаборатории.
2KClO3--t--> 2KCl + 3O2 температура 150-300 градусов цельсия и катализатор
93.
Проявление свойств н.y кислорода - газ без цвета запаха и вкуса
<span>Дано:
Q = 184 кДж
V (H2) = 5,6 л
Q1 - ?
Решение:
Если дельта H отрицательная, то реакция экзотермическая, т. е. протекает с выделением тепловой энергии.
5,6 л х кДж
H2 + Cl2 = HCl + 184 кДж
22,4 л </span>184 кДж <span>
1 моль любого газа занимает объем 22,4 л
Составим соотношение:
при взаимодействии 22,4 л (Н2) выделяется 184 кДж энергии
при взаимодействии 5,6 л (Н2) выделяется х кДж энергии
х = 5,6 л * 184 кДж / 22,4 л х = 46 кДж
</span>
CF4 C(+4) F(-1)
V2O5 V(+5) O(-2)
ZnCl2 Zn(+2) CL(-1)
CuO Cu(+2) O(-2)
Cu2O Cu(+1) O(-2)
Mg3P2 Mg(+2) P(-3)
Степень окисления марганца в соединениях MnO2, HMnO4 составляют+4 и +7 соответственно. Правильный ответ D.