Уравнение реакции разложения воды:
2H₂O <--->(эл.ток). 2H₂↑ + O₂↑
Атомная масса водорода -- 1, кислорода -- 16. Молярная масса воды -- 18 г/моль.
Находим кол-во в-ва воды:
ν = m/M
ν H₂O = 7,2 г / 18 г/моль = 0,4 моль
По уравнению реакции, кислорода в 2 раза меньше:
0,4 моль / 2 = 0,2 моль
m = ν*M
M O₂ = 16 г/моль * 2 = 32 г/моль
m O₂ = 0,2 моль * 32 г/моль = 6,4 г.
Ответ: 0,2 моль; 6,4 г.
Чтобы при работе в электрической сети не получить удар током
Напишем уравнение реакции и уравняем всё, получим:
![2Na + H_{2} ==\ \textgreater \ 2NaH](https://tex.z-dn.net/?f=2Na+%2B+H_%7B2%7D+%3D%3D%5C+%5Ctextgreater+%5C++2NaH)
Теперь смотрите, у натрия коэффициент 2,
у водорода -
1 (если ничего не стоит, это не значит, что там нуль), а у гидрида натрия - 2. Складываем их: 2+1+2 = 5
Ответ: 5
Ответ:
a=5;b=-13 (ответ:513)
Объяснение:
[OH-]=Kw/[H+]=10^-14/(2*10^-2)=0,5*10^-12=5*10^-13(стандартный вид числа)