N2(г)+H2 ->2NH3
n(N2)=0.8 моль
n(H2)=1.4 моль
n(NH3)=0.8+1.4=2.2 моль
n=m/M -> m=nM ->m=2.2*(28+6)=74.8г
Ответ: m=74.8г
1. Калий и рубидий при взаимодействии с кислородом образуют надперокcиды:
K + O2 + KO2
Rb + O2 = RbO2
2.Калий, реагируя с водой, воспламеняется; рубидий реагирует со взрывом:
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2↑
3. Оба металла реагируют с кислотами:
с разбавленными
2K + 2HCl = 2KCl + H2↑
и концентрированными
8Rb + 5H2SO4 = 4Rb2SO4 + H2S↑ + 4H2O
4. Оба металла реагируют с различными неметаллами (см. так же п.1):
2K + S = K2S
2Rb + Cl2 = 2RbCl
5. Оба металла реагируют с другими металлами, образуя интерметаллические соединения:
2K + 3Zn = K2Zn3
3Rb + Sn = Rb3Sn
Дано:
mр-ра(NaCl) = 150г
ω = 15% = 0.15
+ m(H₂O) = 200г
ω₂ - ?
----------------------------------
Решение:
mв-ва = mр-ра × ω = 150г × 0.15 = 22.5г
mр-ра₂ = 150г + 200г = 350г
ω₂ = mв-ва ÷ mр-ра × 100% = 22.5г ÷ 350г × 100% = 6%
m (p) = p*V = 1.075*5000 = 5375 г - масса раствора Na2SO3
m (Na2SO3) = m(p)*w = 5375*0.08 = 430 г
Mg+2HNO3=Mg(NO3)2+H2(стрелка вверх)
M(Mg)=24г/моль
M(Mg(NO3)2)=24+2(14+16*3)=148г/моль
Составим и решим пропорцию:
4/24=х/148
х=24,7
Ответ: в результате реакции образовался нитрат магний массой 24,7 г