Срочьно помогите решить!!!!!

Знания

Химия

2 ответа:

Элисон [7]3 года назад

0 0

Работа 5.5
Вариант 1
№1
K₂O+H₂O=2KOH(гидроксид калия)
K₂O+SO₂=K₂SO₃(сульфит калия)
K₂O+2HNO₃=2KNO₃+H₂O(нитрат калия)
3K₂O+P₂O₅=2K₃PO₄(фосфат калия)
№2
CaO+H₂O=Ca(OH)₂

Вариант 2
1)CuO+CO₂=CuCO₃(карбонат меди)
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O(сульфат меди)
CuO+H₂O=Cu(OH)₂(гидроксид меди)
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O(хлорид меди)
CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O(нитрат меди)
2)ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O

Работа 5.6
Вариант 1
№1
KOH-гидроксид калия
Ca(OH)₂-гидроксид кальция
Fe(OH)₂-гидроксид железа(+2)
№2
а)CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O
б)K₂O+2HCl=2KCl+H₂O
в)3Na₂O+P₂O₅=2Na₃PO₄
г)BaO+SO₃=BaSO₄
№3
2Fe(OH)₃+3CO₂=Fe₂(CO₃)₃+3H₂O

Mokte8 [50]3 года назад

0 0

Работа 5,5
1 вариант
№1
K2O+H2O=2KOH
KOH-гидроксид калия
K2O+2HNO3=2KNO3+H2O
KNO3 - нитрат калия
3K2O+P2O5=2K3PO4
K3PO4-ортофосфат(фосфат) калия
K2O+2NaCl=2KCl+Na2O
KCl-хлорид калия
Na2O- оксид натрия
K2O+SO2=K2SO3
K2SO3 - сульфит калия
№2
CaO+2HCl=CaCl2+H2O

2 вариант
№1
CuO+H2O=Cu(OH)2
Cu(OH)2- гидроксид меди
CuO+H2=Cu+H2O
Cu- медь
H2O- вода
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuCl2-хлорид меди(II)
CuO+2LiOH=Cu(OH)2+Li2O
Li2O-оксид лития
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
Cu(NO3)2 - нитрат меди(II)
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuSO4 - сульфат меди

№2
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

Работа 5,6

Вариант №1

№1
KOH,Ca(OH)2,Fe(OH)2,RbOH.
KOH - гидроксид калия
Ca(OH)2 - гидроксид кальция
Fe(OH)2 - гидроксид железа(II)
RbOH - гидроксид рубидия

№2
a)CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
б)K2O+2Hl=2KCl+H2O
в)3Na2O+P2O5=2Na3PO4
г)BaO+SO3=BaSO4↓

№3
Fe(OH)3↓+3NaCl=FeCl3+3NaOH

Читайте также

Помогите пожалуйста! Не знаю что мне делать и куда обратиться! 1.Определите степень окисления комплексообразователя и заряды вне

Алина игоревна

1) Sn — комплексообразователь. Его степень окисления в этом соединении +3. Внутренняя сфера — Na, ее заряд +1, внешняя сфера — [Sn(OH)4], заряд -1.
Na[Sn(OH)4] → Na(+) + [Sn(OH)4](-)
2) [Li(H2O)4]NO3 — нитрат тетрааквалития. Координатное число — 4 (тетра); комплексообразователь — ион лития; лиганд — аква (Н2О).
Na[Co(NH3)2(NO2)4] — тетранитритодиамминкобальтат (II) натрия. Координатное число — 4 (тетра), 2 (ди); комплексообразователь — ион кобальта; лиганды — аммин (HNO3) и нитрито (NO2).

0 0

3 года назад

Каково содержание( в %) карбоната кальция в доломите СаCO * MgCO,? Сколько граммов 10%-ной соляной кислоты пойдет на растворение

гребе

Ответ:

Что такое доломит? Я не поняла. Эта задача какого класса?

0 0

4 года назад

ХЭЭЭЭЭЭЭЭЭЭЭЭЭЭЛП! ОБРАТИТЕ НА МЕНЯ ВНИМАНИЕ, ДОРОГИЕ ХИМИКИ!!! При электролизе раствора нитрата свинца (II) на аноде выделилось

Абуязит

Сразу допустим, что катодный процесс это только восстановление свинца
Пишем электродные процессы
$\begin{array}{l} K(-):\;Pb^{2+};\;H_{2}O \Rightarrow Pb^{2+} + 2e^{-} \to Pb^{0} \\ A(+):\;NO_{3}^{-};\;H_{2}O \Rightarrow 2H_{2}O - 4e^{-} \to O_{2}^{0} + 4H^{+} \end{array}$
На основании этого пишем общую схему электролиза
$2Pb(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O \xrightarrow{electrolysis} 2Pb + O_{2} + 4HNO_{3}$
Газ который выделяется это кислород
Считаем количество вещества кислорода
n(O₂) = V(O₂) / Vm = 11.2 / 22.4 = 0.5 моль
По уравнению реакции свинца образуется в два раза больше, т.е. 0.5 * 2 = 1 моль
Считаем теоретическую массу свинца
m₁(Pb) = n(Pb) * M(Pb) = 1 * 207 = 207 г
Считаем массу свинца учитывая выход реакции
m(P) = w * m₁(Pb) = 0.8 * 207 = 165.6 г

0 0

1 год назад

К 250г 10\%-ного раствора серной кислоты добавили 120г 20\%-ного раствора серной кислоты .Какой концентраций получен раствор

Алевтина1

W(H2SO4) = (250*0.1 + 120 *0.2) / (250 +120) *100\% = 13.2 \%

0 0

3 года назад

В ряду элементов Na-Mg-Al-Si 1) уменьшаются радиусы атомов 2) уменьшается число протонов в ядрах атомов 3) увеличивается число э

кириллокунев

______Правильный ответ: 1

0 0

1 год назад