________________________________________________________
1) При нагревании разлагается только нитрат натрия по реакции:
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 т.е. выделяется газ кислород - О2
2) Определяем молярную массу нитрата натрия:
23 + 14 + 3*16 = 85 г/моль
3) Из ур-ия реакции видно, что при нагревании 2 молей нитрата натрия ( или 2*85 = 170 г) выделяется 1 моль кислорода, а 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л.
Составляем пропорцию:
При разложении 170 г NaNO3 выделяется 22,4 л О2
Х г NaNO3 ------------------11,2 л О2
Х = 170*11,2/22,4 = 85 г
4) Масса всей смеси - 100 г
100 г -----------100%
85 г ------------Х % Х = 85*100/100 = 85%
2Al+3Cl2=2AlCl3
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
2Al(OH)3= 2Al+3H2O
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(↑)
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
2Al(OH)3=Al2O3+H2O
2Al2O3+4NaOH=4NaAlO2+2H2O
Молярная масса меди M(Cu) = 64 г/моль
количество вещества ню(Cu) = 128/64 = 2 моль
количество атомов меди N(Cu) = 6*10^23 *2 = 1.2 *10^24
Масса веществе KOH= 40*15%/100%=6 g
масса общего вещества KOH = 6+5=11 g
масса общего раствора = 40 +5 =45 г
массовая доля = 11/45 *100%=24.4%
ответ 24.4%