65 г Х г
AgNO₃ + KI ⇒ KNO₃ + AgI (осадок)
170 г/моль 235 г/моль
составляем пропорцию:
65 / 170 = Х / 235
Х = 65*235 / 170
Х = 89,85 г
Ответ: масса образовавшегося осадка йодида серебра равна 89,85 г
Вещества одинакового состава, но различного строения с различными свойствами называются ИЗОМЕРАМИ
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
n((NH4)2SO4) = m((NH4)2SO4)/M((NH4)2SO4) = 250/132 = 1,9 кмоль
По уравнению n(NH3) = 2*n((NH4)2SO4) = 2*1,9 = 3,8 кмоль
m(NH3) = n(NH3)*M(NH3) = 3,8*17 = 64.6 кг
V(NH3) = Vm*n(NH3) = 22,4*3,8 = 85,12 л.
1 моль С6Н5СН3 + Br2 = 1 моль С6Н3BrСН3 + HBr
взято 4,6 г / 92 г/моль = 0,05 моль толуола
значит получится бромтолуола
0,05 моль х 171 г/моль = 8,55 г
это теоретический 100%ный выход
практический выход 5,3 / 8,55 = 0,62 или 62%
1) кремний, 4) фосфор, 6) сера