H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 + H2O
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
2С3H8 + 10O2 =6 CO2 + 8H2O
44.8л------224л
5л---------хл
х= 25л О2
если бы массовая доля О2 в воздухе 20% тогда
в 100л (воздух)------20л кислорода
хл----------------------25
<span>ответ = 125</span>
Дано:
m(С2H6O2)=6,2 г
V(H2)=5,6 л
________________
w(C2H6O2)-?
w(C3H8O3)-?
Решение
С2H6O2 + 2Na = C2H4O2Na2 + H2↑
2C3H8O3 + 6Na = C3H5O3Na3 + 3H2↑
M(C2H6O2)=62 г/моль
n(C2H6O2)=6,2/62=0,1 моль
n(H2)=n(C2H6O2)=0,1 моль
Vm=22,4 л/моль
V(H2)=22,4х0,1=2,24 л - в реакции с С2H6O2
V(H2)=5,6-2,24=3,36 л - в реакции с С3H8O3
n(H2)=3,36/22,4=0,15 моль
n(C3H8O3):n(H2)=2:3, отсюда n(C3H8O3)=0,15х2/3=0,1 моль
M(C3H8O3)=92 г/моль
m(C3H8O3)=92х0,1=9,2 г
m(смеси)=9,2+6,2=15,4 г
<em>w(C2H6O2)=6,2/15,4х100=40,26%</em>
<em>w(C3H8O3)=100-40,26=59,74%</em>
В настоящий момент науке известно сто пять химических элементов, систематизированных в виде периодической таблицы. Подавляющее большинство из них причисляют к металлам, что подразумевает наличие у этих элементов особых качеств. Это так называемые металлические свойства. К таким характеристикам, в первую очередь, относятся пластичность, повышенная тепло- и электропроводимость, способность к образованию сплавов, низкое значение потенциала ионизации. Металлические свойства того или иного элемента обусловлены способностью его атомов при возникновении взаимодействия с атомными структурами других элементов смещать в их направлении электронные облака или же «отдавать» им свои свободные электроны. Самыми активными металлами являются те, что имеют низкую энергию ионизации и электроотрицательность. Также ярко выраженные металлические свойства характерны для элементов, имеющих максимально большой радиус атома и предельно малое число внешних (валентных) электронов. По мере наполнения валентной орбиты количество электронов во внешнем слое атомной структуры возрастает, и радиус, соответственно, уменьшается. В связи с этим атомы начинают стремиться к присоединению свободных электронов, а не к их отдаче. Металлические свойства таких элементов приобретают тенденцию к уменьшению, а их неметаллические свойства – к увеличению. И, наоборот, при увеличении атомного радиуса отмечается усиление металлических свойств. Поэтому характерной общей чертой всех металлов являются, так называемые, восстановительные качества – та самая способность атома отдавать свободные электроны. Наиболее ярко металлические свойства элементов проявляются у веществ первой, второй групп главных подгрупп периодической таблицы, а также у щелочных и щелочноземельных металлов. Но самые сильные восстановительные качества наблюдаются у франция, а в водной среде – у лития благодаря более высокому показателю энергии гидратации. Количество элементов, у которых проявляются металлические свойства, в пределах периода возрастает с увеличением номера периода. В периодической таблице металлы от неметаллов отделены диагональной линией, которая тянется от бора к астату. По этой разделительной черте расположены элементы, у которых в равной степени проявляются и те, и другие качества. К таким веществам относятся кремний, мышьяк, бор, германий, астат, сурьма и теллур. Данная группа элементов называется металлоидами. Каждый период характеризуется наличием своеобразной «пограничной зоны», в которой располагаются элементы с двойственными качествами. Следовательно, переход от ярко выраженного металла к типичному неметаллу осуществляется постепенно, что и нашло отражение в периодической таблице. Общие свойства металлических элементов (высокая электропроводимость, теплопроводность, ковкость, характерный блеск, пластичность и др.) обусловлены схожестью их внутреннего строения, а точнее – наличием кристаллической решетки. Однако существует немало качеств (плотность, твердость, температура плавления), которые придают всем металлам сугубо индивидуальные физико-химические свойства. Эти характеристики зависят от строения кристаллической решетки каждого конкретного элемента
