2H3c-ch(oh)-cooh + ca(oh)2 =(<span>H3c-ch(oh)-coo)2Ca + 2H2O </span>
ПР(AgCl)={Ag+}*{Cl-}*fag+*fcl- ,где f-коэффициенты активности веществ,
обозначим исокмую растворимость за s ,тогда {Ag+}=s моль/л,{Cl-}=0,1 моль/л.Взяв значение ПР из таблицы получим уравнение
1,8*10^-10=0,1*s*fag+*fcl- ,откуда s=1,8*10^-9/fag+*fcl-,
теперь найдем ионную силу раствора:I=0,5*(0,1*1+0,1*1)=0,1 При данной силе по таблице находим коэффициенты активности ионов они равны 0,81
теперь все подставим:s=1,8*10^-9/0,81*0,81=2,74*10^-9
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
m(H2SO4)=261г*98г/261г=98г
98г>49г значит H2SO4 в недостатке расчёт ведём по ней
m(BaSO4)=49г*233г/98г=116,5г
Ответ:116,5г
Возможно неправильно.
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2 Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑
Ионное:
→Полное 2Al + 6Cl + 6Na + 3CO3+ 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 6Na + 6Cl + 3CO2↑
→Краткое 2Al + 3CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
Высшие степени окисления возрастают с увеличением электронов на внешнем энергетическом уровне. Т.к. количество электронов равно номеру группы, то в периоде слева направо высшие степени окисления увеличиваются. Для низших степеней окисления закономерностей нет.