Какую массу серы надо взять для получения 6.4 г оксида серы (+6)?

1 ответ:

инза2 года назад

0 0

S+O2->SO2, 2SO2+O2->2SO3. n(SO3)=m/M=6,4/80=0,08моль=n(SO2)=n(S), m(S)=n*M=0,08*32=2,56г. Ответ: m(S)=2,56г.

Читайте также

анназ1984 [14]

относительную плотность по кислороду 1,375, значит молярка углеводорода:1,375*32=44

44*0,818=36, значит 3С, значит это С3Н8 пропан

5,07*28=141,96, то есть 142, значит подбираем количество углерода и водорода: 142=12n+2n+2, n=10 C10H22 а это декан

0 0

4 года назад

Это основный оксид, вряд ли он даст продукт, но
SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O

0 0

3 года назад

1 спресовать и залить раствором

0 0

4 года назад

MrBOM [13]

..................2) 5

0 0

3 года назад

Demoneska

CH4 + Br2 = CH3Br + HBr CH3Br + 2Na + CH3Br = C2H6 + 2 NaBr 2C2H6 + 10O2 = 4CO2 + 6H2O

0 0

4 года назад