1) Al2S3 + 6H2O---> 2Al(OH)3 + 3H2S
2) 2KMnO4 ---> K2MnO4 + MnO2 + O2
3) 2KClO3 ---> 2KCl + 3O2
4) Al4C3 + 12H2O --> 4Al(OH)3 + 3CH4 (а не 3СН; ошибка в приведенном условии)
5) 2NH3 --> N2 + 3H2
6) 2H3PO4 + 3CaSO4 --> 3H2SO4 + Ca3(PO4)2
К реакциям разложения относятся:
2) - разложение перманганата калия;
3) - разложение хлората калия;
5) - разложение аммиака.
m 5,6
2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O
2·56 44
г.
или же:
по реакции n(KOH) = 2n(CO₂)
n(CO₂) = 5,6/44 = 0,13 моль
n(KOH) = 0,26 моль
m(KOH) = 0,26 моль * 56 = 14,56 г.
1) Находим массу 1 моля серной кислоты:
М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
2) Тогда масса 4 молей равна:
4 * 98 = 392 г
3) Понятие 35%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 35 г растворенного вещества. На основании этого составляем пропорцию:
100 г раствора ------------------- 35 H₂SO₄
Х г раствора -------------------- 392 г H₂SO₄
Х = 100*392/35 = 1120 г
Ответ: 1120 г
Mr(BaSO4) = 233
W(S) = Ar(S) *n / Mr(BaSO4) *100% = 32 *1 / 233 *100% = 14%
Mr(BaSO3) = 217
W(S) = Ar(S) * n / Mr(BaSO3) *100% = 32 *1 / 217 *100% = 15%
Ответ: BaSO3