C4H10=C4H8 + H2 ;
C4H8 = C4H6 + H2 ;
C4H6 + H2 = C4H8 ;
C4H8 + HI = C4H9I .
Возьмём объём воды = один литр, тогда по условию в одном литре воды растворится 40 литров SO2
m(H₂O) = p*V = 1.0 г/мл * 1000 мл = 1000 г.
n₁(SO₂) = 40 л/22,4 л/мол = 1,785 моль
m₁(SO₂) = n*M = 1,785 * 64 г/моль = 114,24 г.
m(p-pa) = 1000 г. + 114,24 г. = 1114,24 г.
n₂(SO₂) = 1,785 моль *30% : 100% = 0,5355 моль -- количества SO2, прореагировавшего с водой
SO₂ + H₂O = H₂SO₃
n(SO₂) = n(H₂SO₃) = 0,5355 моль
m(H₂SO₃) = n*M = 0,5355 моль * 82 г/моль = 43,91 г.
ω(H₂SO₃) = 43,91 г. : 1114,24 г. * 100% = 3,94% -- по таблице находим плотность дл 4% раствора сернистой кислоты = 1,0221
V(p-pa) = m/p = 1114,24г. : 1,0221 = 1090 мл = 1,09 л.
С(М) = n/V(p-pa) = 0,5355 моль : 1,09 л. = 0,49М
n₂(SO₂) = 1,785 моль - 0,5355 = 1,2495 моль -- количество молей SO₂, не прореагировавшего с водой
m₂(SO₂) = 1,2495 моль * 64 г/моль = 80 г.
ω(SO₂) = m(SO₂)/m(p-pa) * 100% = 80 г. : 1114,24 г. * 100 % = 7,18%
Задача №2
Пропустим смесь газов через воду
SO2 + H2O = H2SO3
образовавшуюся кислоту оттитруем NaOH индикатором фенолфталеином до появления малиновой окраски:
2NaOH + H2SO3 = Na2SO3 + 2H2O
б) кислород определяем методом Винклера
МnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 + 2NaCl
2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 + H2O
MnO2 + 6HI = 2I2 + MnI2 + 3H2O
выделившийся йод оттитровываем раствором тиосульфата натрия + индикатор крахмал до появления синей окраски
I2 + 2Na2S2O4 = 2NaI + Na2S4O6
3) азот определяем по разнице объёмов:
V(N2) = V(смеси) - V(SO2) - V(O2)
1)2Ca + O2 = 2Cao
2)2 Li +4 O2 = 2Li2O
3)2Ba + O2 = 2Bao
