Вычислить объем хлора, который образуется при окислении соляной кислоты с 15,8 г перманганатом калия .
1 ответ:
Читайте также
CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂
M(CaCO₃)= 100 г/моль
M(CaSiO₃)= 116 г/моль
m<em>чистого</em>(CaCO₃)= х г
m(CaSiO₃)= 150 г
Расчет по уравнению реакции:
100 г CaCO₃ дают 116 г CaSiO₃
х г CaCO₃ дают 150 г CaSiO₃
г чистого CaCO₃
Найдем процент чистого CaCO₃ в известняке:
200 г известяка - это 100 %
129,3 г известняка - это у %
%
Процент примесей: 100%-64,7%=35,3%.
Ответ: в известяке находится 35,3% примесей.