1) 2,4,5-триметилоктан;
2) 3-метил-4-пропилгептан.
Уравнения реакций:
1) 2C6H5OH + 2Na = 2C6H5ONa + H2
2) C2H2 + 2H2 = C2H6
Рассчитаем количество вещества ацетилена:
n = V/Vm = 1,12л/22,4л/моль = 0,05 моль
По уравнению реакции 2:
n(H2) = 2n(C2H2) = 0.1 моль
По уравнению реакции 1:
n(C6H5OH) = 2n(H2) = 0.2 моль
Рассчитаем массу фенола:
m = n*M = 0,2 моль* 64 г/моль = 18,8 г
Рассчитаем массу раствора:
m(р-ра) = m(фенола)/w = 18,8г/0,094 = 200г
Рассчитаем объем раствора:
V = m/p = 200г/0,9 г/см³ = 222,2 см³
Ответ: ...
Сначала во все пробирки внести горящую спичку, в пробирке с водородом будет хлопок - док - во присутствия водорода
Потом, в оставшиеся 2, внести тлеющую лучинку, в пробирке с кислородом она вспыхнет, ибо O2 поддерживает горение.
Соответственно в 3 - N2
<span>а) порядковый номер 17, название Cl хлор, активный неметалл, входит в группу галогенов, атомная масса 35,5
б) номер периода 3, малый.
в) номер группы 7 (VII), </span>
<span>по устаревшей классификации - элемент главной подгруппы VII группы
г) строение атома, электронная формула 3s2 3p5.</span>
На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, поэтому валентность,
равная 1 для атома хлора, очень стабильна. За счёт присутствия в атоме
хлора незанятой орбитали d-подуровня атом хлора может проявлять и другие
степени окисления.
<span><span>(валентность I)
СО: +1, −1, 0
ЭФ: 3s2 3p5
</span>(валентность III)
СО: +3
ЭФ: 3s2 3p4 3d1
(валентность V) СО:
+5
ЭФ: 3s2 3p3 3d2
<span>
(валентность VII) СО:
+7
ЭФ: 3s1 3p3 3d3</span></span>
д) формула высшего оксида, характер его. Cl2O7 кислотный оксид, степень окисления +7
