Находим массу углекислого газа:
m(CO2)= (22,4/22,4)*44 = 44 г
х, г 56 г + 44 г
CaCO3 = CaO + CO2
х =100 г
То есть масса исходных веществ (CaCO3) соответствует массе продуктов реакции (CaO + CO2).
<span>Условие задачи не противоречит закону сохранения массы</span>
Весьма странное задание, так как, во-первых, даже при обычных условиях сахароза будет частично гидролизоваться в воде с образованием глюкозы и фруктозы.
Поэтому мы примем, что сахароза не гидролизовалась в воде вовсе.
Во-вторых, не имеет в таком случае значения в каком количестве воды мы растворили сахар! Ибо количество молекул сахарозы от этого не зависит.
∨(C12H22O11)= 10 (г)/ 342 (г/моль)=0,03 моль
Число молекул = 0,03 (моль) х 6,02х10^23 (1/моль) = 1,806х10^22 молекул.
Скачать презентацию напиши по интернету там выйдет очень много