(NH4)2Cr2O7 (t) -> Cr2O3+N2+4H2O
Cr2O3+6HCl=2CrCl3+3H2O
CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3+3NaCl
1) 2NaNO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO3
2) <span>FeCl3 + K3PO4 = FePO4 + 3KCl</span>
3) <span>3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
4) ZnCl2 + 2K = 2KCl + Zn
Калий как более активный металл вытесняет цинк из соли.</span>
M(Cu(OH)2=63,5+16+1*2=81.5г/моль
n=14,7/81,5=0,18моль
M(CuO)=63,5+16=79,5г/моль
m=0,18*79,5=14,31грамм
Ответ:14.31грамм масса оксида меди
Br2+H2=2HBr
2HBr+Ca(OH)2=CaBr2+2H2O
CaBr2+H2CO3=CaCO3+2HBr
CaCO3=CO2+H2O
M₀=1,8 кг
w₀=0,12
w=0,12+0,06=0,18
m(K₃PO₄)=m₀w₀=mw
m=m₀w₀/w
m(H₂O)=m-m(K₃PO₄)=m₀w₀/w-m₀w₀=m₀w₀(1/w-1)
m(H₂O)=1,8кг*0,12(1/0,18-1)=0,984 кг
m(H₂O)=984 г
получение простых веществ
1) электролиз раствора фосфата калия сводится к электролизу воды (масса 984 г)
2H₂O = 2H₂ + O₂
2) остаток - фосфат калия (масса 216 г) может быть подвергнут электролизу в расплаве, суммарное уравнение электролиза:
4K₃PO₄ = 12K + 3O₂ + 2P₂O₅