1).
а). Na2O + H2O => 2 NaOH
BaO + H2O => Ba(OH)2
б). SO3 + H2O => H2SO4
N2O5 + H2O => H2NO3
2).
2 KOH + CO2 => K2CO3 + 2 H2O
2 KOH + SO3 => K2SO4 + 2 H2O
3).
3 H2SO4 + Fe2O3 => Fe2(SO4)3 + 3 H2O
Возьмите пробирку, в которой предположительно содержится серная кислота (H2SO4). Аккуратно добавьте туда немного раствора хлорида бария (BaCl2), не допуская попадания вещества на кожу. Внимательно следите за происходящей реакцией.3Если заметных в растворе не произойдет, значит исходное вещество не вступило в реакцию. То есть перед вами не серная кислота. Если же вы увидите появление осадка белого цвета, значит в результате реакции образовался сульфат бария (BaSO4). Это будет доказательством того, что исходное вещество в вашей пробирке действительно является серной кислотой, а не, например, соляной или азотной.4В виде формулы данная качественная реакция выглядит следующим образом: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl. Сульфат бария обладает наименьшей растворимостью среди всех сульфатов и образует хорошо заметный белоснежный осадок, поэтому для проведения качественной реакции на сульфат-ион используют именно это вещество
Дано:
n (AlCl3) = 3 моль
AlCl3 + NaOH = ?
m (Al(OH)3) - ?
Решение:
M (AlCl3) = 27 + 35,5 • 3 = 133,5 г/моль
M (Al(OH)3) = 27 + 16 • 3 + 3 = 78 г/моль
m (AlCl3) = nM = 3 моль • 133,5 г/моль = 400,5 г
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
n (Al(OH)3) = 3•1/1 = 3 моль
m (Al(OH)3) = 3 моль • 78 г/моль = 234 г
Ответ: 234 г
