Дано:
m(AI)=10г.
------------------------
m[AI₂(SO₄)]-?
1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 10г.:
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=10г.÷27г./моль=0,37моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с разбавленной серной кислотой:
2AI + 3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
а) по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 1моль сульфата алюминия.
б) по условию задачи 0,37моль алюминия, значит сульфата алюминия образуется в два раза меньше моль:
n[AI₂(SO₄)₃]=0,37÷2= 0,185моль
3. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 0,185моль:
M[AI₂(SO₄)₃]=27×2+(32+16×4)×3=342г./моль
m[AI₂(SO₄)₃]=n[AI₂(SO₄)₃]×M[AI₂(SO₄)₃]
m[AI₂(SO₄)₃]=0,185мольх342г./моль=63,27г.
4. Ответ: <span>при взаимодействии с 10 граммами алюминия и разбавленной серной кислоты, образуется сульфат алюминия массой 63,27г.</span>
Осадка нет,S-газ.
Признак реакции - выделение газа.
Это метан(по-моему 99 процентов)
CaO - 54%
MgO - 0.5%
M(CaO) = 56 г/моль, M(CaCO₃) = 100 г/моль
M(MgO) = 40 г/моль, M(MgCO₃) = 84 г/моль
Возьмем для простоты расчетов 100 кг белгородского мела.
Тогда CaO в них 54 кг, MgO - 0.5 кг
Пересчитаем эту массу на карбонаты:
CaO - CaCO₃
56 г 100 г
54 кг х кг
х = 54*100/56 = 96,43 кг
MgO - MgCO₃
40 г 84 г
0,5 кг у кг
у = 0,5*84/40 = 1,05 кг
96,43 + 1,05 = 97,48 кг - итого карбонатов в 100 кг мела.
Масса примесей равна: 100-97,48 = 2,52 кг
Процент примесей равен: 2,52/100 = 0,0252% ≈ 0,025%
Ответ: 0,025%
Главное, орбитальное, магнитное, спиновое