Дано:
m(известняка) = 80 г
ω(примес.) = 5%=0,05
Nпр. = 90% = 0,9
Решение.
m(CaCO3) = m(ивестняка) - m(известняка)*ω(примес.)
m(CaCO3) = 80 г - 80 г*0,05 = 76 г
М(СаСО3) = 100 г/моль
∨(СаСО3) = 76 г/100 г/моль = 0,76 моль
М(СаО) = 56 г/моль
Составляем уравнение реакции и производим расчет теоретического (100%) выхода оксида кальция:
СаСО3 = СаО + СО2↑
Из уравнения реакции видим, что ∨(СаСО3)=∨(СаО) = 0,76 моль
m(CaCO3)=0,76 моль*56 г/моль = 42,56 г - это масса теоретического выхода
m(пр.СаО) = 42,56 г*0,9 = 38,304 г ≈38,3 г
Ответ: 38,3 г
2HCI=ZnCI2+H2
2HCI+ZnO=ZnCI2+H2O
n(H2)=4/22,4=0,178моль
n(H2)=n(Zn)
Mr(Zn)=65г/моль
m(Zn)=n*Mr=0,178*65=11,6гр
M(ZnO)= 20 гр-11,6гр=8,4гр
W= m(ве-Ва)/m(ра-ра). 8,4/20*100=42%
H2SO4+NaOH(изб)=NaHSO4+H2O
Mr(H2SO4)=98г/моль
nH2SO4=m/Mr=29,4/98=0,3моль
Mr(NaHSO4)=121г/моль
M(NaHSO4)=121*0,3=36,3 гр
Гидроксид кальция можно определить пропусканием углекислого газа через раствор Ca(OH)2:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (раствор помутнеет, образуется CaCO3)
Для определения BaCl2 нужно прилить вещество, содержащее сульфат-ионы:
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KCl (BaSO4 - белый осадок, признак ионов бария Ba2+)
Ионы калия в сульфате калия можно определить, держа вещество над пламенем: пламя станет фиолетовым - признак ионов калия.
Дано:
m(H2)=8г
Найти:
V(O2)-?
Решение:
2(H2)+(O2)--->2{H2O}
M(H2)=2г/моль
n(H2)=m/M=8/2=4моль
Из УХР видно,что:
n(O2)=n(H2)/2=4/2=2моль
V=n*Vm
V(O2)=2*22.4=44.8л
Ответ: V(O2)=44.8л.