Реакцией замещения и окислительно-восстановительной одновременно являются: 2)K и H2SO4
Раствор серной кислоты может взаимодействовать: с основными оксидами, с основаниями, с солями, когда выпадает в результате осадок или с солями образованных более слабой кислотой, с металлами стоящими в ряду активности до водорода.
Анализируем представленные нам вещества:
1) серебро Ag стоит в ряду активности металлов после водорода, значит разбавленная кислота не взаимодействует с серебром.
Ag + H₂SO₄(разбав.) ≠
2) оксид кремния SiO₂ - это кислотный оксид, кислота с кислотными оксидами не реагирует: SiO₂ + H₂SO₄(разбав.) ≠
3) фосфор P неметалл, кислоты не взаимодействуют с неметаллами.
4) оксид бария BaO - это основной оксид. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды:
BaO + H₂SO₄(разбав.) =BaSO₄ + H₂O сульфат железа + вода.
При образовании молекулы этана атом углерода из основного состояния
переходит в возбужденное и имеет 4 неспаренных электрона: один s и три p-электрона, которые и участвуют в образовании связей. В молекуле этана
каждый атом углерода соединен с четырьмя другими атомами атомами (3
водорода и 1 углерод) . Значит, в гибридизацию вступают 4 электронные орбитали - 1s и 3p, т. е. происходит sp3-гибридизация. и образуются
4-сигма связи с атомами водорода
число гибридных орбиталей равно
числу исходных орбиталей. А т. к. в гибридизацию вступили 4 электронные
орбитали - 1s и 3p, то и образовались 4 sp3 гибридных орбиталей. .
Вот так наверно
1)<span>
m(K</span>₃PO₄) = m(раствора)*w(K₃PO₄) = <span>106*0,04 = 4,24 г
n(K</span>₃PO₄) = m(K₃PO₄) / M(K₃PO₄) = <span>4,24/(39*3+31+16*4) = 0.02 моль
</span>2K₃PO₄ + 3CuCl₂ = Cu₃(PO₄)₂ + 6KCl<span>
По реакции количество осадка:
n(</span>Cu₃(PO₄)₂<span>) = 0,02/2 = 0,01 моль
Его масса:
m</span>(Cu₃(PO₄)₂) = n(Cu₃(PO₄)₂) * M(Cu₃(PO₄)₂) = <span>0,01*(64*3+31*2+16*8) = 3,82 г
2)
Масса хлорида меди в растворе:
m(</span>CuCl₂) = w(CuCl₂) * m = <span>0,02*134 = 2,68 г
Его количество: m</span>(CuCl₂)/M(CuCl₂) = <span>2,68 г / (64+35,5*2) г/моль = 0,02 моль
CuCl</span>₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl + Cu(NO₃)₂
По реакции: n(AgCl) = 2*n(CuCl₂) = 0.02*2 = 0.04 моль
Масса осадка: 0,04 моль*(108+35,5) = 0,04*143,5 = 5,74 г
<span>3)
</span> x г 4,9 г
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂
2(23+16+1)г/моль (64+16*2+2)г/моль
По реакции: х = 4,9*80 / 98 = 4 г
Масса раствора: 4 г / 0,05 = 80г
C4H10Cl+NaOh условия(H2O)=C4H10O+NaCl
C4H8O+H2 условия(Ni)=C4H10O
C4H10NH+HNO2=C4H10O+N2+H2O