<span>масса щелочи 200*20/100=40 г. количество вещества = масса / молекулярная масса. то есть 40/40=1 моль. количество вещества углекислого газа = объём / молярный объём. молярный объём это объём, который занимает 1 моль любого газа при н.у., это 22.4 л/моль. количество вещества СО2 = 0.5 моль. СЛЕДОВАТЕЛЬНО в реакцию вступает в 2 раза больше NaOH, чем СО2. из двух реакций NaOH + CO2 = NaHCO3 и 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O подходит второе. значит, из 1 моль NaOH получится 0.5 моль Na2CO3 и 0.5 моль H2O. масса Na2CO3: 0.5*(23*2+12+16*3)=53 г; общая масса воды 200-40+0.5*18=169 г. МАССОВАЯ ДОЛЯ NA2CO3 В РАСТВОРЕ РАВНА 53/(53+169)=0.239, т.е. округленно 24%.</span>
Раствор децимолярный, а значит, с0=0,1 моль/л
CH3COOH-->CH3COO- + H+
pH=-lgc(H+)=-log10(c(H+))=log0,1(c(H+))=4
Тогда с(Н+)=0,1^4=0,0001 моль/л
а=с(Н+)/с0=0,0001моль/л/0,1моль/=0,001 (0,1%)
Если попробовать решить эту задачу методом подбора то получится так
допустим что возьмем 40г 35% раствора и смешаем с 40г 5% раствора то смесь раствора получить средняя арифметическая (35+5):2=20% раствор
Значит что бы получить смесь с концентрации меньше в 2 раза, нужно массу уменьшить в 2 раза
40:2=20г
Ответ: нужно налить 20г 35% раствора в 40г 5% пастора что бы получить раствор 10%
А) с-н являются сигма и тетраэдр
Б) является гомолог и изомер
В) имеет 5 изомеров
#2
А. а) 3 изомера
Б. Б) 1,04
