х г 75,2 г
126 г 188 г
1. Найдем чистую массу кислоты:
при взаимодействии 126 г кислоты образуется 188 г соли, а
при -- // -- // -- х г____________________75,2 г, откуда
х=126*75,2/188=50,4 г
2. Учитывая,что эта масса это только 6,3% раствора,получим массу раствора:
50,4 г - это 6,3%, а
у г________100%, откуда у=50,4*100/6,3=<span>800 г</span>
Дано:
m(KNO3)=20 г
m(h2o)=180 г
ω-?
Решение:
ω=m(в-ва)/m(р-ра)
m(р-ра)= m(kno3)+m(h2o)=200 г
ω=20/200=0,1=10%
Количество молекул вещества (любого) в одном моле (кличестве, с массой равной молекулярной массе) 6,02*10^23. Т.е. в 40 г Цинка (или в 2г водорода Н2) было бы 6,02*10^23
реакция выглядит Zn+H2SO4 =H2+ZnSO4,то есть сколько молей водорода Н2 (газы, напоминаю, живут по-двое, как сиамские близнецы) выделилось, столько молей (а именно (3,01*10в21/6,02*10^23=0,005)) получилось и цинка. - 3,01*10в21 молекул или 0,005моля. молярная масса - 40 помноженная на 0,005 - собственно и есть ответ - 0,2г
<u>130+120=250(масса всего раствора)</u>
<u>15*130/100=19,5</u> <u>(масса NAOH В 15% Растворе</u> <u>)</u>
<u>5*120/100=6</u><u>(масса NAOH В 5% Растворе)</u>
<u>19,5+6=25,5(масса </u> <u>NAOH во всем растворе)</u>
<u>25,5/250*100%=10,2%</u>
<u>Ответ: массовая доля </u> <u>NAOH</u> в полученном растворе 10,2%.<u> </u>
Ответ:
Объяснение:это его формула