Масса кислоты в растворе: 100*0,2=20 г.
SO3+H2O=H2SO4
Массу оксида серы определим по реакции: 20/М(H2SO4)*М(SO3)=20/98*80=16,3 г
4Al + 3O₂ = 2 Al₂O₃
1) 2 моль - 4
ню(O₂) - 3
ню(О₂) = 2*3/4 = 1,5 моль
2) m(O₂) = ню(О₂)*M(O₂) = 1,5 моль * 2*16 г/моль = 48 г
Ответ: m(О₂) = 48 г
Ответ:
Объяснение:
MgO+ 2H₂SO₄ = Mg(HSO₄)₂ + H₂O реакция обмена
оксид магния + серная к-та = гидросульфат магния + вода
Mg(HSO₄)₂ + Mg(OH)₂ = 2MgSO₄ + 2H₂O реакция обмена
гидросульфат магния + гидроксид магния = сульфат магния + вода
MgSO₄ + 2NaOH = Mg(OH)₂ + Na₂SO₄ реакция обмена
сульфат магния + гидроксид натрия = гидроксид магния + сульфат натрия
Mg(OH)₂ + HNO₃ = MgOHNO₃ + H₂O реакция обмена
гидроксид магния + азотная к-та = основной нитрат магния + вода
Оксид магния - основный оксид, ему соответствует нерастворимое в воде основание Mg(OH)₂
MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
MgO + HCl = MgOHCl
3MgO + 2H₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂O
MgO + 2H₃PO₄ = Mg(H₂PO₄)₂ + H₂O
MgO + H₃PO₄ = MgHPO₄ + H₂O
2MgO + H₃PO₄ = Mg₂(OH)PO₄ + H₂O
10 задание :Х4)
Y 5)
12. 3,4 (алкены являются межклассовыми изомерами )
Составляем пропорцию. Масса натрия 92 гр его молярная масса 23 г/моль. Масса хлорида натрия неизвестна(x) его молярная масса 58,5 г/моль.
92*58,5/23= 234 грамма. Если я правильно поняла то так должно быть