280*0.08=22.4 г - вещество
400 г - раствор
22.4/400=0.056
Ответ: 5.6%
<span>Находим массу гидрокарбоната в воде: m=w*m(р-ра)=0,081*1000 кг = 81 кг </span>
<span>Разложение гидрокарбоната при кипячении: Ca(HCO3)2 = CO2 + H2O + CaCO3 (осадок) </span>
<span>Количество вещества гидрокарбоната: n= m/M= 81 кг/ 222 кмоль/кг =0,365 кмоль. Столько же образуется и карбоната, выпавшего в осадок. Его масса: m(CaCO3)=n*M= 0,365 кмоль*100 кг/кмоль = 36,5 кг</span>
М (СхН2х+2)=12х+2х+2=14х+2
n(H2O)=m/M=1.8/18=0.1 моль
По уравнению составляем пропорцию
СхН2х+2 +0,5(3х+1) О2= хСО2 + (х+1)Н2О
1,16 г -------------------------- (0,1 моль) воды
(14х+2) г ------------------------ (х+1) моль
(х+1)*1,16=(14х+2)*0,1
1,16х+1,16=1,4х+0,2
0,96=0,24х
х=4 С4Н10
3KOH + H3PO4 --> K3PO4 + 3H2O (обмен)
3MgO + 2H3PO4 --> Mg3(PO4)2 + 3H2O (обмен)
-
-
3Zn + 2H3PO4 --> Zn3(PO4)2 + 3H2 (замещение)
-
3BaCl2 + 2H3PO4 --> Ba3(PO4)2 + 6HCl (обмен)
3Na2CO3 + 2H3PO4 --> 2Na3PO4 + 3CO2 + 3H2O (обмен)
C3H8 -> C3H6 -> C3H7OH -> C3H7OK