У простых веществ степень окисления 0.У O степень окисления -2,Н степень окисления +1.У всех остальных равна валентности,так же ее можно посмотреть в таблице растворимости,там есть циферки с + и - .<span>уравнения</span> окислительно-восстановительных реакции(ОВР)-это те в которых у одного и того же элемента меняется степень окисления.всегда в этих уравнениях есть окислитель и восстановитель.окислитель там где уменьшается,вос-ль там где увеличивается. Что бы определить является ли уравнение Окислительно-восстановительным(ОВР),надо расставить степени окисления и найти окислитель и восстановитель.если они есть,то это ОВР . Расставляешь степени окисления и решаешь.Это тебе еще пригодиться на контрольной.
Привет.
Есть только такое вроде как: Bi2O3+3C=2Bi+3CO
СРОЧНО!!!!!! ПОМОГИТЕ!!! Определить валентность атомов элементов в соединениях MgO, CuO,Fe2O3,K2O,NO2,P2O5,AlCl3,FeCl2,NaCl,K2S,
llapagokc
Кислород во всех соединениях имеет валентность, равную 2.
Остальные элементы:
Mg - 2
Cu - 2
Fe - 3
K - 1
N - 4
P - 5
Al - 3
Cl - 1
Fe - 2
Cl - 1
Na - 1
Cl - 1
K - 1
S - 2
Ca - 2
Соляная кислота - сильная, полностью диссоциированная, концентрация ионов водорода равна концентрации кислоты в моль/л. рН равно логарифму концентрации ионов водорода, взятому со знаком минус.
Таким образом, для 0,01 М раствора HCl :
рН = -lg[H+] = - lg0,01 = 2
Для слабого основания (гидроксида аммония здесь) :
рН = 14 -1/2рК + lgC,
где рК - логарифм константы диссоциации гидросида аммония, взятый со знаком минус. Константу диссоциации NH4OH нашел в интернете (также, как и приведенную формулу для рН слабого основания) К = 1,8*10^(-5)
<span>рН = 14 - 0,5*(-lg0,000018) + lg0,2 = 14 - 4,74/2 + (-0,7/2) = 11,28.Думаю правильно
</span>