1. гидроксид
2.в
3.Sn2(CO3)4
4. Fe
5. Сr2(SO3)3 <---> 2Cr(3+) + 3SO3(2-)
6. гидролизу не подвергается
7. H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl (сумма коэфф-6)
8. окислитель - хлор, восстановитель - сульфитная к.та
9. алкины
10. Fe + S = FeS
по реакции:56/32 = 1,75
по факту:8/2 = 2. железо в избытке.
расчитываем по сере
nFeS = nS = 2/32 = 0.0625моль
mFeS =0.0625 * 88 = 5.5г
Fe2S3 + H2O = Fe(OH)3 + H2S, так как соль образована слабым основанием и слыбой кислотой, гидролиз идет и по катиону и по аниону,среда нейтральная, pH = 7.
Она хорошо проводит ток)
Она сильная,значит,хорошо распадается на ионы,а значит и является сильным электролитом
<span>1)Ba(NO</span>3<span>)</span>2<span> + H</span>2<span>SO</span>4<span> (разб.) = BaSO</span>4<span>↓ + 2HNO</span>3
Ba (2+) + 2No3 (-) + 2H(+)+ SO4(2-) = BaSO4↓ + + 2H(+)+ 2No3 (-)
Ba (2+) +SO4(2-)= BaSO4↓
2) <span>Ag2SO4+BaCl2 = ре-кция не идет, так как не может выпасть 2 осадка</span>
<span>3) <span>Sr(OH)</span>2<span> + H</span>2<span>SO</span>4<span> (конц.) = SrSO</span>4<span>↓ + 2H</span>2<span>O</span></span>
<span><span> St (2+) + 3OH(-) + 2H(+)+ SO4(2-) = SrSO4↓ + 2H2O</span></span>
Пойдем по наглому пути:
1) сжигание циклогексана
2C₆H₁₂ + 18O₂ → 12CO₂ + 12H₂O диоксид углерода
2) восстановление диоксида углерода
CO₂ + C → 2CO оксид углерода
3) каталитическое гидрирование оксида углерода
6CO + 8H₂ → 2C₃H₈ + 3O₂ этан
4) дегидрирование пропана
C₃H₈ → C₃H₆ + H₂ пропилен
5) этерификация с водой
2C₃H₆ + H₂O → C₆H₁₄O диизопропиловый эфир