в vа группе (подгруппе азота) сверху вниз у атомов химических элементов.. 3) ослабевают окислительные свойств
1)Количество вещества метиламина 20/22,4=0,892 моль
2)Количество вещества хлороводорода 10/36,5=0,274 моль
3)Уравнение реакции: CH3NH2 + HCl = CH3NH3Cl
4)Метиламин в избытке, его останется 0,892–0,274=0,618 моль, или 0,618*22,4 = 13,85 л
Привет! Сейчас решим
Для начала напишем уравнение химической реакции
2Al + 3S = Al2S3 Как видишь, из двух атомов алюминия получается 1 молекула сульфида алюминия. Следовательно, из 0,5 моль алюминия получится 0,25 моль сульфида. Зная, что молярная масса сульфида алюминия равна 150 г/моль, узнаем массу получившегося сульфида 150*0,25 \ = 37,5 г
Правильный вариант: 2) 37,5 г
Готово! Есть вопросы? Пиши и я отвечу
дано
W(H3PO4) = 3%
W(KOH) = 5%
m(ppa K3PO4) = 300 g
W(K3PO4) = 2%
-------------------------------
m(ppa H3PO4)-?
m(ppa KOH)-?
m(K3PO4) = 300 * 2% / 100% = 6 г
H3PO4+ 3KOH-->K3PO4+3H2O
M(K3PO4) = 212 g/mol
n(K3PO4) = m/M = 6 / 212 = 0,028 mol
n(H3PO4) = n(K3PO4) = 0.028 mol
M(H3PO4) = 98 g/mol
m(H3PO4) = n*M = 0.028 * 98 = 2.744 g
m(ppa H3PO4) = 2.744 * 100% / 3% = 91.47 g
3n(KOH) = n(K3PO4)
n(KOH) = 3* 0.028 = 0.084 mol
M(KOH) = 56 g/mol
m(KOH) = n*M = 0.084 * 56 = 4.704 g
m(ppa KOH) = 4.704 * 100% / 5% = 94.08 g
ответ 91.47 г ,94 .08 г
Ch3Ch2COh+Ag2O-->Ch3Ch2Cooh+2Ag
аммиачный раствор