<span><em>Hg + 2H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2H2O </em>
<em>Ртуть-восстановитель(окисляется)</em>
<em>Сера в составе серной кислоты-окислитель(атомы восстанавливаются)</em>
</span>
В третьем ряду: оксид фосфора, оксид кальция, оксид азота
В растворе уже содержится 200г*0,04=8 г сульфата меди (CuSO4).
Мы добавляем к этому раствору 50 г медного купороса. Найдем его химическое количество.
n(CuSO4*5H2O)=m/M=50г/250г/моль=0,2 моль
При этом химическое количество чистого CuSO4 также будет равно 0,2 моль (для сравнения, химическое количество воды составит 0,2*5=1 моль, т.к. коэффициент в формуле равен 5). Теперь можем найти массу сульфата, содержащегося в добавленной порции купороса.
m(CuSO4)=n*M=0,2моль*160г/моль=32 г
Итак, мы добавили 32 грамма сульфата, а в растворе уже было 8. Итого в растворе теперь содержится 40 грамм сульфата, а его масса составляет 200+50=250 грамм. Можем легко найти массовую долю.
w(CuSO4)=m(CuSO4)/mp-pa=40г/250г=0,16 (16%)
Ответ: 16%
Дано:
V(CH4) = 0,2 м³
t = 1500°C
η = 80% або 0,8
Знайти:
V(пр.газ. суміші)-?
За умовами задачі всі речовини, які приймають участь в реакції - газоподібні, тому коефіцієнти перед їхніми формулами показують не тільки їх кількість, але й об'єм.
2СН4 =1500°С⇒ СН2=СН2 + 2Н2
З реакції бачимо, що газів за об'ємом утворюється в півтора раза більше, тобто V(C2H4+H2) = 1¹/₂V(CH4) при стовідсотковому вихіду
Знайдемо теоретичний об'єм газової суміші:
V(C2H4+H2) = 1,5*0.2 м³ = 0,3 м³
За умовами задачі вихід становить 80% або 0,8
V(пр.газ.суміші) = 0,3 м³*0,8 = 0,24 м³
Відповідь: 0,24 м³