С + СО2 = 2CO
2CO + O2 = 2CO2
CO2 + C = 2CO
2CO + O2 = 2CO2
CO2 + 2NaOH = Na2CO3
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
<span>2AgNO3+2H2O--->2Ag+2H2+O2+2HNO3</span>
Mg(NO3)2 -> Mg(2+) + 2NO3(-)
H2O
A(+) 2NO3(-)
2H2O - 4e -> O2 + 4H(+)
k(-) Mg(2+)
2H2O + 2e -> H2 + 2OH(-)
Суммарное уравнение электролиза:
<span>2H2O = 2H2 + O2
</span>
Наиболее слабой одноосновной бескислородной кислотой является<span>ответ:
1)HI
(одноосновная, бескислородная, слабая)</span>
Реакция разложения – это такие реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется два и более новых веществ.
Пример: 2H2O2=2H2O+O2↑
Реакции соединения – это такие реакции, в результате которых из одного или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество.
Пример: 2H2+O2=2H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2
Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе.
Пример: Mg+2HCl=MgCl2+H2
Реакции обмена – это реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями .
Реакции обмена протекают в растворах, идут до конца, при условии, если в результате образуется осадок, газ или вода.
Пример: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
Катализатор – вещество, ускоряющие процесс реакции.
Электролитическая диссоциация – процесс распада молекул электролита на ионы и в растворах или расплавах.
Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводит электрический ток(соляная вода)
Не электролиты – вещества, растворы или расплавы которых не проводит электрический ток (дистиллированная вода, раствор сахара, бензина, спирта)
Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка .
Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид анионы OH-
Степень диссоциации – отношение числа частиц, распавшихся на ионы к общему числу растворённых частиц.
Ионные уравнения – реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнение таких реакции Ионными уравнениями.