1)Мr=(12×5)+8+80=148г/м
W(c)=(12×5/148)×100%=40,5%
2)Mr=(12×5)+8+16=84г/м
w(c)=(12×5/84)×100%=71,4%
реакция: 2KNO3 + H2SO4 (конц.) = 2HNO3 + K2SO4
1) M(KNO3) = 39+14+16*3=101 г/моль
2) n(KNO3) = m(KNO3)/M(KNO3)= 0,2 моль
3) n(KNO3):n(HNO3)= 1:1, поэтому n(HNO3)= 0,2 моль
4) M(HNO3) = 63г/моль
5) m(теорет.)(HNO3)= M(HNO3) *n(HNO3)= 63 * 0,2=12,6г
6)m(практ.) (HNO3) = 12,6 * 0,98 = 12,348г - Ответ:)
Ответ:
При стандартных условиях железо будет окисляться до оксида железа(IIl) Fe₂O₃
4Fe +3O₂ =2Fe₂O₃
Объяснение:
При стандартных условиях железо будет окисляться до оксида железа(IIl) Fe₂O₃
4Fe +3O₂ =2Fe₂O₃
Оксид железа (II) FeO, можно получить частичным восстановлением оксида железа(IIl) Fe₂O₃ :
водородом
Fe₂O₃+2H₂= 2FeO + 3H₂O
оксидом углерода(ll), угарным газом
Fe₂O₃+CO= 2FeO + CO₂
железом
Fe₂O₃+Fe = 3FeO
или разложением гидроксида железа(ll) при нагревании.
Fe(OH)₂+t°C=FeO+H₂O