Масса соли=250г*3%/100%=7,5г
с гидроксидом калия реагируют 1,4,6
НУЖНО ТОЛЬКО НАПИСАТЬ ПОЛУЧЕНИЕ ЭТЕНА В ЛАБОРАТОРИИ И ПРМЫШЛЕННОСТИ?
в лабораторных условиях этен(этилен) получают дегидратацией(отщеплением воды) спиртов в присутствии конц. серной кислоты:
Н₂SО₄
С₂Н₅ОН ⇒ СН₂ = СН₂ + Н₂О
этен можно получать из галогенопроизводных алканов действием на них спиртового раствора щелочи:
С₂Н₅Сl + КОН = С₂Н₄ + КСl +Н₂О
в промышленности получают из алканов при термическом разложении(крекинге) нефти:
С₃Н₈ = С₂Н₄ + СН₄
дегидрирование(отщепление водорода) алканов в присутствии катализатора, например, никеля:
С₂Н₆=С₂Н₄+Н₂
В KHS s-2 потому что ему не хватает всего два электрона, чтобы полностью закрыть уровень (октет электронов), а К и Н всего по одному электрону нужно отдать, чтобы полностью освободиться от электронов на внешнем уровне. По простому сера просто более элекроотрицательна чем калий и водород. С N все немного сложнее, бром в этой ситуации ( в смысле почему у азота -3, он здесь ни причем) можно отбросить. Азот связывается с 3 атомами водорода своими свободными 3 электронами (это уже -3), четвертый же привязывается за счет донорно-акцепторной связи. То есть азот отдает свой электрон катиону Н+, у которого уже нет ни одного электрона, а потом вторым( и последним свободным) своим электроном цепляется за тот, который отдал. Так с последним водородом он, фактически выходит в 0 и остается при своих -3.
1) неметаллические свойства возрастают, т.к. на последней электронной оболочке прибавляется один электрон
2) I - йод. 5й период, 7я группа, главная подгруппа, атомная масса равна 127, номер элемента 53. Валентные возможности: I, III, V, VII. Высший оксид I2O7 - кислотный оксид. Не образует гидроксиды.
3) LiCl - ионный тип связи, I2 - ковалентная неполярная связь
Число электронных слоев увеличивается. Число наружных электронов постоянно. Неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются. Высшая степень окисления постоянна. Радиус увеличивается.