Li(+)+1e=Li(0)/восстановление окислителя
Si(0)-4e=Si(4+)/окисление восстановителя
Ответ:
K2O + H2O = 2KOH
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
K2SO4 + 2HCl = 2KCl + H2SO4
S + O2 = SO2
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + SO2 + H2O
2Fe+O2->2FeO
FeO+H2CO3->FeCO3+H2O
FeCO3+2NaOH->Fe (OH)2 +Na2CO3
2Fe (OH)2-->Fe2O3+H2O
92.31/12 : 7.69/1
7.69 :7.69
1 : 1
CH - простейш
39*2 = 78
78/13=6
C6H6 - бензен
N2+3H2=2NH3
NH3+H2SO4=NH4HSO4 - гидросульфат аммония кислая соль получается при избытке кислоты
Mr(N2)=28г/моль
Mr(NH3)=17г/моль
Mr(H2SO4)=98 г/моль
Определяем сколько получилось аммиака,
Колличество вещества= 5,6л/22,4=0,25моль
Составляемый пропорцию
0.25/1=х/2. Х=0,25*2=0,5моль
Масса аммиака =n*Mr=0,5*17=8,5грамм
По условию задачи у нас получилось 20\%
Значит состовляем пропорцию
8,5 грамм 100\%
Х------------20\%. Х= 8,5*20/100=1,7 гр (NH3)
Тогда n(NH4)= m/Mr= 1,7/17= 0,1 моль
На второй реакции коофицент 1 значит 0.1 моль аммиака и 0,1 моль серной кислоты
Масса H2SO4= 0,1 *98г/моль= 9,8 грамм
Находим. Массовую долю серной кислоты по уравнению
W= масса вещества/масса раствора *100
W= 9.8/ 100+ 1,7 (масса аммиака)= 9,6\%
