Рассчитаем массы веществ в приведенных растворах:
Сульфат марганца: 40*1,17*0,16=7,488 г
Гидроксид калия: 25*1,08*0,1=2,7 г
Молекулярные массы: MnSO4 = 151 г/моль; КОН = 56 г/моль
Количество моль веществ:
MnSO4 7,488/151=0,0496 моль
КОН 2,7/56=0,0482 моль
Реакция:
2KOH + MnSO4 = Mn(OH)2 + K2SO4
Согласно реакции, каждый моль сульфата марганца взаимодействует с 2 молями гидроксида калия. Сопоставив рассчитанные количества веществ, видно, что в избытке сульфат марганца, поэтому дальнейший расчет проводим для гидроксида калия (вещества в недостатке).
Составляем пропорцию:
для взаимодействия 2 моль КОН необходим 1 моль MnSO4
для взаимодействия
0,0482 моль
КОН необходимо Х моль MnSO4
Находим Х: Х=1*0,0482/2=0,0241моль
MnSO4
Избыток
MnSO4
составляет 0,0496-0,0241=0,0255 моль или 0,0255*151=3,8505 граммов или 3,8505/(0,16*1,17)=20,57 мл
Ответ: в избытке
MnSO4 ( 0,0255 моль или 3,8505 граммов или 20,57 мл).
10
Хлорид Алюминия / AlCl3 | M=133,5 | v=0,3 \ m=445
Na3PO4 \ M=164 \ v=0,2 \ m=32,8
Al2(SO4)3 \ M=342 \ v= 1.2 \ m = 410,4
10
Na2S \ M=78 \ v= 1,2 \ m=93,6
KClO3 \ M=122,5 \ v=0,4 \ m=49
Ca3(PO4)2 \ M=312 \ v=0.2 \ m=62
Дано: ν(NaCl)=2,5 моль
Найти: m(NaCl)=?
Решение: Mr(NaCl)=23+35=58
m=M* ν 58*2,5=145г.
Ответ:145г.