Ответ: a)
<span>Различные вещества загораются на воздухе при разной температуре. Так температура воспламенения медицинского эфира 150 °C, бумаги — более 200 °C, магния — 600 °C.</span>
Дано:
mр-ра(H2SO4)=200г
w(H2SO4)=12%
-------------------------
V(H2)
Решение:
2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2
1)mв-ва(H2SO4)=200г х 0.12=24г
2)n(H2SO4)=m/Mr=24г/98г/моль=0.245моль
3)По ур.реакции:
n(H2)=n(H2SO4)=0.245 моль
4)V(H2)=n x Vm= 0.245 моль х 22.4л/моль=5.486л
Ответ: V(H2)=5.486л
ЕСли помог, нажми кнопку Спасибо))
Me - металл
MeCl2 + 2NaOH = Me(OH)2 + 2NaCl
Очевидно, что осадком является Me(OH)2, так как NaCl растворимая соль
Примим молярную массу металла за Х грамм
M (Me(OH)2) = x + (1 + 16) * 2 = (x + 34) г/моль
Найдем количество вещества осадка:
n (Me(OH)2) = m/M = (5.8 / (х + 34)) моль
Найдем количество вещества хлорида металла:
n (MeCl2) = n (Me(OH)2) = (5.8 / (x + 34)) моль (по уравнению)
Найдем молярную массу хлорида металла, причем двумя способами:
M (MeCl2) = m/n = 9.5 / (5.8 / (x + 34) г/моль
M (MeCl2) = x + 35.5 * 2 = (x + 71) г/моль
Поскольку это молярная масса одного и того же вещества, то:
9.5 / (5.8 / (x + 34)) = x + 71
(9.5 * (x + 34)) / 5.8 = x + 71
(9.5x + 323) / 5.8 = x + 71
(x + 71) * 5.8 = 9.5x + 323
5.8x + 411.8 = 9.5x + 323
3.7x = 88.8
x = 24
Таким образом, молярная масса металла составляет 24 г/моль, что соответствует магнию (Mg)
MgCl2 - хлорид магния
Mr (MgCl2) = 24 + 35.5 * 2 = 95
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
Ответ: Формула - MgCl2; Mr (MgCl2) = 95
Етен C2H4
С2Н4 + 3 О2 = 2 СО2 + 2 Н2О
Из уравнения видно, что этен и кислород реагируют в объемных отношениях 1:3 (оба - газы, поэтому можно говорить об их объемах). Составим пропорцию, чтобы найти сколько нужно для сжигания 2 объемов этена
1 - 3
2 - ?
находим, что нужно 6 объемов, а по условию есть 7 объемов кислорода, значит хватит
Na3(CoF6)-->3Na+CoF6
К нестойкости= [Na]3•[CoF6]/[Na3(CoF)]
