Ответ:29,4%Mg3N2, 70,6%MgO
Объяснение:Уравнения происходящих реакции:
x x
2Mg+O2=2MgO
3y y
3Mg+N2=Mg3N2
находим количество вещества магния:
1,08/24=0,045моль
допустим х моль магния превратился в оксид,а 3у моль мания превратился в нитрид,используя уравнении реакции,составляем уравнение:
x+3y=0,045
40x+100y=1,7
40(0,045-3y)+100y=1,7
1,8-120y+100y=1,7
20y=0,1
y=0,005моль
находим массу нитрида:
100*0,005=0,5
его массовую долю
0,5/1,7=0,294=29,4%Mg3N2
массовая доля оксида
100-29,4=70,6%MgO
Zn+N3PO4=Zn3PO4
Fe2+HBr=Fe2Br+H2
Al+H2SO3=Al2SO3+H2
Ca+HCl=CaCl+H2O
Cr+HI=Crl+H2
K+H2S=K2S+H2
(1*2)+(14*2)+(16*3*2)= 2+28+96=126
Ответ: 126г - масса 2 моль азотной кислоты(HNO3)