BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 (осадок) + 2NaCl
1 способ:
Из формулы v(г)=V(г)/Vэт
выразим:
V(г)=v(г)*Vэт (1)
где v-количество вещества, V-объём, Vэт-объём эталона она постоянна для газов 22,4 л/моль.
Выразим объём из формулы плотности:
V=m/p (2)
подставляя выражение 2 в выражение 1 получаем:
m/p=v(г)*Vэт
находим массу:
m=v(г)*Vэт*p=0,5 моль*22,4 л/моль*2,5 г/л. = 28 г.
2 способ:
Подставляем в формулу v(г)=V(г)/Vэт
формулу 2
Получаем
v(г)=m/pVэт;
m=v(г)pVэт=0,5 моль*2,5 г/л.*22,4 л/моль = 28 г.
Ответ: 28 г.
Ну, можно использовать металлы, слабее железа, но сильнее меди (Ni, Pb и т.д.).Так же H2SO3 с хлоридом железа 2 даст осадок, а с медью нет, соль какого нибудь металла с анионом HPO4 (KHPO4) с хлоридом железа опять даст осадок, а с медью нет
она анологичная. просто подставь вместо 34г -28 г) и всё.
<span>При взаимодействии этанола массой 13,8г. с оксидом меди массой 34г получили альдегид массой 9.24г. Найти массовую долю выхода альдегида. </span>
<span>Решение </span>
<span>13,8г-------34г-----mтеор. </span>
<span>С2Н5ОН+CuO==>CH3COH+H2O+Cu </span>
<span>46г----------80г--------44г </span>
<span>Сравним стехиометрические отношения: </span>
<span>13,8:46 и 34:80 </span>
<span>0,3<0,425, расчёт ведёи по С2Н5ОН, он израсходуется полностью. </span>
<span>mтеор.=44**0,3=13,2(г) </span>
<span>W=9,24//13,2=0,7 или 70% это ответ</span>