4Li+O2=2Li2O
n(Li2O)=m/M=15/60 =0.25 моль
n(Li2O)/2=n(Li)/4
=>n(Li)=0.5 моль
m(Li)=n*M=0,5*7= 3,5 г
Атомные - алмаз, силіцій Si, бор В, силіцій(IV) оксид SiO2, силіцій(ІV) карбід SiC
Главной характеристикой есть твердость, нерастворимость.
Ионные - соли, основные оксиды, гидроксиды (СаСо3, КОН, CaF2, СаО)
Характеристика - растворимость, твердость, электронейтральность, высокие темпиратуры кипения и плавления.
<span>Моля́рная ма́сса вещества — масса одного моля вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента. В этом случае молярная масса элемента, выраженная в г/моль, численно совпадает с массой атома элемента, выраженной в а.е.м. (атомная единица массы). Однако надо чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и отличаются по размерности.<span>[1]</span></span>
Mn(NO3)2 соль слабого основания и сильной кислоты гидролиз протекает по катиону
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение
Mn(NO3)2+H2O=MnHNO3+HNO3
Полное ионное уравнение
Mn(+2)+2NO3(-)+H2O>MnOH(+)+NO3(-)+H(+)+NO3(-)
Краткое ионное уравнение
Mn2(+)+HOH=MnOH(+)+H(+)
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение
MnOHNO3+H2O=Mn(OH)2+NH3
Полное ионное уравнение
MnOH(+)+NO3(-)+H2O=Mn(OH)2+H(+)+NO3(-)
Краткое ионное уравнение
MnOH(+)+H2O=Mn(OH)2+H(+)
Т к в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+) то раствор будет иметь кислую среду Ph<7
Гидролиз сульфита калия K2SO3
Соль сильного основания и слабой кислоты гидролиз будет протекает по аниону
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение
K2SO3+H2O=KOH+KHSO3
Полное ионное уравнение
2K(+)+SO3(2-)+H2O=K(+)+OH(-)+K(+)+HSO3(-)
Краткое ионное уравнение
sO3(2-)+H2O=HSO3(-)+OH(-)
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение
kHSO3+H2O=KOH+H2SO4
Полное ионное уравнение
k(+)+HSO2(-)+H2O=K(+)+OH(-)+H2SO3
Краткое ионное уравнение
hSO3(-)+H2O=H2SO3+OH(-)
Т к в результате гидролиза образовались ионы(ОH-) то р-р будет иметь щелочную среду Ph>7
В формулах кислот сначала идет водород, а потом кислотный остаток. Или в оксиде, на конце пишем кислород. В металлических гидроксидах пишем сначала металл, а потом OH. В формулах соли пишем на первом месте металл, а далее кислотный остаток.