При полном сгорании 1,5 моль гидросульфата образуется 1,5 моль оксида серы (4), масса которого 1,5*64=96 грамм.
Запишем уравнение реакции:
HNO₃ + NH₃ = NH₄NO₃
найдём молярные массы веществ:
Mr (HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г\моль
Mr (NH₄NO₃) = 14 + 1 * 4 + 14 + 16 * 3 = 80 г\моль
найдём массу HNO₃ в растворе:
m (HNO₃) = 15 * 0,2 = 3 г
теперь составим пропорцию:
из 1 моль HNO₃ получается 1 моль NH₄NO₃, тогда
из 63 г HNO₃ получается 80 г NH₄NO₃
из 3 г NHO₃ получается x NH₄NO₃
x = 80 * 3 / 63 = 3,81 г
Ответ: 3,81 г
М(HCl)= M(H)+M(Cl)= 1 + 35.5= 36.5(г/моль)
ClO2
т.к. валентность кислорода всегда вторая, значит валентность хлора равна четырём, т.к. 2*2=4 и получается ClO2
Cu2O3
валентность кислорода всегда вторая, значит валентность меди равна трём, всё просто
Ответ : Cr2(SO4)3+2HCl+Zn=ZnCl2+2CrSO4+H2SO4.